-
钙、镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。甲、乙两研究小组分别对石灰乳吸收硝酸工业的尾气、碱式碳酸镁铝[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的有关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得有广泛应用的Ca(NO2)2，其部分实验流程如下：
①大量氮氧化物排放到空气中，会破坏臭氧层，形成酸雨等，由氮氧化物形成的酸雨称为是_________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨。过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②上述流程中采用“气一液逆流接触”吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是_________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________。
（2）乙组查阅有关资料知道碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。
①MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为______________________。
②根据你的理解，你认为碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的可能原因主要是由于其受热分解需吸收大量热量和_______________________________。
③为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取6.780 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 1.120 L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
注意：固体残留率是指
。则在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是__________（填化学式）。6.780 g样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是__________mol。
-
硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是
A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
B．常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应
C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀
D．晶体硅是良好的半导体材料
-
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。
-
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。
-
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。
-
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的个数是（ ）
①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ③SiO2硬度大，用于制造光导纤维 ④NH3易溶于水，可用作制冷剂 ⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 ⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
-
根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。
(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。
-
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
A．装置a B装置b
C．装置c D．装置d
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠____________________g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图：
已知：
石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _____________________。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是__________________，缺点是__________________。
(4)在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示) _______。
-
硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比
＝______________。
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。
-
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C. BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D. HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
＝______________。