2015-2016学年甘肃省高一下第二次月考化学试卷（解析版）

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　 ）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D. R气态氢化物化学式为H2R

难度: 中等查看答案及解析

19世纪门捷列夫的突出贡献是（　　 ）

A. 发现了元素周期律　　 B. 提出了原子学说

C. 发现了稀有气体　　 D. 提出了分子学说

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下列各组物质中互为同位素的是（　　 ）

A. 和　　 B. H2O和H2O2　　 C. D和T　　 D. O3和O2

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反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　 ）

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中错误的是　 （　　 ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是　　 （　　 ）

A．Na2O2　　 B．KOH　　 　 C．CaCl2　 　 　 D．CO2

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　 ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158 mol/（L·s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79%

D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g） Z（g）

难度: 困难查看答案及解析

已知： H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，，则△H1、△H2和△H3的大小关系为　　 （　　　　 ）

A．△H1=△H2＞△H3　　　　　　　　　　　　 B．△H3＞△H1＞△H2　

C．△H3＞△H2＞△H1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．△H2＞△H1＞△H3

难度: 中等查看答案及解析

对于反应2A2＋B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　 ）

A．v（B2）=3 mol/ （L·min）　　　　　　　　

B．v（A2）=4 mol/ （L·min）　　

C．v（C）=0．03 mol/ （L·s）　　　　　　

D．v（B2）=0．08 mol/ （L·s）

难度: 中等查看答案及解析

阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a克 X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）

A. mol

B. mol

C. mol

D. mol

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下列各组性质比较中，正确的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2

③氧化性：F＞C＞O　　　　　

④还原性：Cl<S<Si　　　　　

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①②④⑤　　 D. ①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（　　 ）

①位于第7周期　　　　

②非金属元素　　　

③最外电子层有6个电子　　

④没有放射性　　　

⑤属于氧族元素　　　　

⑥属于锕系元素

A．①③⑤　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．①③⑥　　　　　　 D．③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为 1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 　　 

A、减小，增大　　　　 B、同时减小　　　　 C、增大，减小　　　　 D、同时增大

难度: 简单查看答案及解析

在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （　　 ）

A. CO2　　 B. PCl3　　 C. CCl4　　 D. NO2

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）

A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. W得电子能力比Q强

D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

难度: 简单查看答案及解析

在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　 ）

①增大压强（压缩体积）

②升高温度　

③通入CO2　

④增加碳的量　

⑤降低压强

A．①②③　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．①②③④　　　 D．②③④

难度: 简单查看答案及解析

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是　 （　　　 ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液　　　　　　

B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液　　　　　　　

D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质的燃烧热相等的是 （　　 ）

A．C和CO　　

B．1molC和2molC　　　　

C．1molC2H2和2molC　　

D．SO2和CO2

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与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是　 （　 ）

A. 与水或酸反应置换氢气的难易

B. 金属性的强弱

C. 还原性的强弱

D. 熔沸点

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下列微粒的半径比值大于1的是 （　 ）

A. Mg2+/Mg　　 B. K+/S2-　　 C. N/P　　 D. Cl-/Cl

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2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　　 ）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

难度: 困难查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）　　 ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　　　 ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）　　 ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　　 ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是　 （　　　 ）

A．a＜c＜0　　　　　　 B．b＞d＞0　　　　　　 C． 2a＝b＜0　　　　　 D．2c＝d＞0

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将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）=NH3 （g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0．5mol·L-1，HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是 （　　 ）

A．0．5mol·L-1· min-1 　　　　　　 B．2．5mol·L-1·min-1　

C．2mol·L-1·min-1　　　　　　　　　 D．5mol·L-1·min-1

难度: 困难查看答案及解析

反应C（固）+H2O（气）CO（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．将块状的C研成粉末状

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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在气体反应中，能使反应物单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　 ）

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂

A．①③　　 B．②④　　 C．②⑤　　　 D．①⑤

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在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌ 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。

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（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94KJ热量，此反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 _　　　　　　 。

（2）已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ，

＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·，

＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为　　　　　　　　　　 kJ。

（3）已知，在101kPa时，H2与1．00mol O2完全燃烧，生成2．00mol液态水，放出571．6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为___________　　　　　　　　　　　　　　 _　　　　　　 。

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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 　　　　　　　　　　　　　　 。　

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________　　　　 ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________　　　　 ___（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （ 取小数点后一位）。

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短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

（1）元素：A为______，B为______，C为______（填元素符号）。D的质子数和中子数相等。D原子组成符号为：______。

（2）写出AB2的电子式　　　　　　　　　　　　 。

（3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程　　　　　　　　　　　　 。

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