(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为 _ 。
(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1 ,
=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ·,
=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ·。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为 kJ。
(3)已知,在101kPa时,H2与1.00mol O2完全燃烧,生成2.00mol液态水,放出571.6kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为___________ _ 。
高一化学填空题简单题
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A. C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ3kJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为 _ 。
(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1 ,
=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ·,
=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ·。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为 kJ。
(3)已知,在101kPa时,H2与1.00mol O2完全燃烧,生成2.00mol液态水,放出571.6kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为___________ _ 。
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(1)常温下常压下,1g固态碳与水蒸气恰好完全反应,反应生成气体CO和H2,吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为___。
(2)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为___kJ。
(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为___。
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反应Ⅱ:2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g),已知生成9 g水蒸气吸收137.5 KJ的热量,写出该反应的热化学方程式______________________________________。
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与图像有关的叙述,正确的是
A.表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B.表示的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
D.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
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与下图图像有关的叙述,正确的是
A.表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B.表示的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= -241.8 kJ·mol-1
C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量__________。
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68kJ热量_________。
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实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | C(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
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(1)已知肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,0.5 mol液态肼与足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出312 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
(2)已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105 kJ,每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104 kJ,氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源,氢气作为能源的优点有: 。
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写出下列反应的热化学方程式:
(1)10g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.
________
(2)10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.
________
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