2014届福建省高一下学期第一次月考化学（理）试卷

下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色，有金属光泽

B．硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．加热到一定温度时，硅能与O₂、Cl₂等非金属单质反应

D．自然界存在游离态的硅

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现代科技将  涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

Ａ．84　　　 Ｂ．41　　Ｃ．125　    D．209

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下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是

A．铝土矿     Al₂O₃            B．铜绿    Cu₂(OH)₂CO₃

C．赤铁矿石   Fe₂O₃                  D．苏打    NaHCO₃

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下列物质可用做半导体材料的是

A．二氧化硅           B．粗硅    C．高纯硅    D．硅酸盐

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下列叙述正确的是

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B．玻璃钢和光导纤维都是复合材料

C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土

D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是

A．Na     B．Mg      C．Al      D．Cl

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已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺，核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x           B．A-x-n       C．A-x+n        D．A+x-n

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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．[Al(OH)₄]^-    B．Cu²⁺     C．Al³⁺     D．Mg²⁺

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下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是

A．NaOH溶液    B．石灰水    C．盐酸     D．氢氟酸

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下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多

B．P、S、Cl 最高正价依次升高

C．N、O、F 最高正化合价依次升高

D．Na、Mg、Al 的原子半径依次减小

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某溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－         B．K⁺、Cl^－、SO₄^2－、[Al(OH)₄]^－

C．K⁺、OH^－、SO₃^2－、MnO₄^－      D．H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－

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下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

...................  ①MgO    ②Al₂O₃     ③Al(OH)₃   ④Al  ⑤Mg   ⑥Mg(OH)₂ 

A．①④⑤   B．③④⑥    C．②③⑤   D．②③④

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下列指定微粒的个数比等于2:1的是

A. H原子的中子数和质子数

B. Ar原子中的质量数和中子数

C. Be^2＋离子中的电子数和质子数

D. Mg^2＋离子中的中子数和电子数

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO↑

下列叙述不正确的是

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂

B. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3

D. 上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e^-

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¹³C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，¹⁴N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N具有相同的中子数

B．¹³C与C₆₀属于同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺       B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺        D．只有Mg²⁺、Al³⁺

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下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

A．只有②         B．①③          C．②④              D．①②③④

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一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为

A．1︰1            B．2︰5       C．3︰2       D． 3︰5

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（6分） 在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C₆₀ 、⑧石墨中，选择序号填空。

（1）和质量数相等，但不能互称同位素；

（2）和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；

（3）和互为同素异形体。

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（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素名称），写出D离子结构示意图。

（2）D和B形成的化合物的化学式为。

写出A单质与水反应的离子方程式。

（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是。

a．C元素的最高正价为+7        b．常温、常压下C单质性质稳定

c．B的氧化物只有两种          d．C单质分子中含有18个电子

（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是

________

a．分解反应   b．化合反应  c．复分解反应    d．置换反应

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（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑   第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]

试回答下列问题：

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：________。

（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）

①第1步属，②第2步属________。

（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是________，

还原剂是___________。

（4）若将 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。

第1步：________

第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

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（8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）铝合金的用途是________；（写出两种即可）

（2）写出加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式：________

（3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO₃^2- 的离子方程式：________

（4）验证滤液B中含Fe³⁺，取少量滤液B并加入________（填试剂名称）

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（8分）

在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。

可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳

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（12分）

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：

（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是________（填写代号，下同）

A．实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3  D．都可以

（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是________

A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性

（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是________

A．实验设计1   B．实验设计2    C．实验设计3

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是

________。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．称量反应前后，装置和药品的总质量

（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是________（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数________；

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（10分）

已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：

（1）C元素的元素符号为 D元素的原子结构示意

图。

（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是 （填物质的名称），其中形似足球的是________（填化学式）。

（3）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4 L的该无色气体与3 L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为 ________。

（4）离子半径：D^﹣________C^2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。

还原性：D^﹣________C^2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。

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（10分）

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________、丁________。

（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

（3）乙与过量CO₂反应的离子方程式____________________________。

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