（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。（1）上表中...

（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素名称），写出D离子结构示意图。

（2）D和B形成的化合物的化学式为。

写出A单质与水反应的离子方程式。

（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是。

a．C元素的最高正价为+7        b．常温、常压下C单质性质稳定

c．B的氧化物只有两种          d．C单质分子中含有18个电子

（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是

________

a．分解反应   b．化合反应  c．复分解反应    d．置换反应

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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是　　　　　　　 （填元素名称）；写出B的单质的电子式　　　　　　　　 。

（2）D和B形成的化合物的化学式为　　　　　　　　 。

写出A单质与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是　　　　　 。

a．C元素的最高正价为+7　　　　　 b．常温、常压下C单质性质稳定

c．B的氧化物只有两种　　　　　　 d．C单质分子中含有18个电子

（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是 　　　　　　　　　　　　

a．分解反应　　 b．化合反应　 c．复分解反应　　 d．置换反应

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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。

(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。

(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）

(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

(4)用电子式表示AC的形成过程____。

(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）

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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____　　　　　　　　　　 ，

画出D离子的结构示意图__________________　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

a．B元素的最高正价为+6　　　　 b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子　　 d．在一定条件下氢气能与单质B反应

（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____　　　　　　　　　 。

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）

（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________

（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）

（4） 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

③⑤_____________　 ②⑤_____________　 ③⑦_____________　

（5） 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：_________________________。

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

（1）元素①在周期表中的位置为_____。

（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

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（8分） 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较 ________> ________（写化学式）（2分）

（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为________、________。（2分）

（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

________

（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

________

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根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是

A．④是周期表中非金属性最强的元素

B．①是周期表中原子半径最小的元素

C．②④⑤在位于同一个周期

D．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

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如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：

（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______

（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：

①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____

②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 ______。

③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）

④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。

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（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

结合上表有关信息回答下列问题：

（1）判断下列说法不正确的是 ________

A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定

C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系

D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高

E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高

（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ________ ；能说明该递变规律的化学事实是________（任写一例，用离子方程式表示）。

（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 ________ 。

（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围________（填“物质的化学式”）。

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