元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称）；写出B的单质的电子式 。
（2）D和B形成的化合物的化学式为 。
写出A单质与水反应的离子方程式 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。
a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应
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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
| B | 单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
| C | 单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）
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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
| C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，
画出D离子的结构示意图__________________ 。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。
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下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
| 元素 | D | M | G | E |
| 性质 结构 信息 | 单质制成的高压 灯，发出的黄光透 雾力强、射程远 | 氢化物常温下呈液 态，M的双原子阴 离子有18个电子 | 原子核外M 层比L层少2 个电子 | +3价阳离子的 核外电子排布 与氖原子相同 |
| 元素代号 | A | B | F |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.075 | 0.117 |
| 主要化合价 | +4、-4 | +5、-3 | +4、4 |
(1)元素A在元素周期表中的位置为________。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_________________。
(2)写出钙与M原子个数比为1 : 2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型
为__________（填离子键、极性键或非极性键）。
(3) M2-、 D+、G2-离子半径大小顺序是___> > (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为__________，_____________。
②溶液c中的离子方程式为____________________。
(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中，转移电子的物质的量为________________。
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
| 元素 | W | X | Y | Z |
| 性质或结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z
B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性
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| 元素 | W | X | Y | Z |
| 性质或结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． | 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构． | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． |
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A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构 |
| D | ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
请根据表中信息回答下列问题：
（1）表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。
（2）已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式____________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．元素B的最高正化合价为＋6
b．常温常压下，其单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下，氢气能与B单质反应
（4）A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________。
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 | 室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体 | 原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应 |
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（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素名称），写出D离子结构示意图。
（2）D和B形成的化合物的化学式为。
写出A单质与水反应的离子方程式。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是。
a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
________
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应
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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称）；写出B的单质的电子式 。
（2）D和B形成的化合物的化学式为 。
写出A单质与水反应的离子方程式 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。
a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应
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A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞 |
| B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
| D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
| E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
| F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
| G | G是形成化合物种类最多的元素 |
（1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
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