如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：（...

如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：

（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______

（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：

①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____

②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 ______。

③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）

④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。

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下图是由Emil  Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)铁元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出LiH的电子式_____________，而且Li+的离子半径比H-_______ (填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉绽和能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为__________________。

(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带______ (填“正”或“负”) 电荷。

(5)下列叙述正确的是______

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：h>e>a

E.氢化物的酸性：f弱于g

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下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是　 　　　　　 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）属于过渡元素的是　　 　　 (填字母) ，J在周期表中的位置第　　　　　　　　　　　　 周期第　　　　　　　　　　 族。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 　　　　　　　　　　　 （填元素名称）

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：　 　　　　　 >　　　　　　　

（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是　　 　　　　　　 　　　 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是　　　　　　 (填化学式) ，判断的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 （请用文字表述）。

（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：

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下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。

（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。

（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。

（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

b．E的氢化物比F的氢化物稳定

c．E和F的单质与水反应E较剧烈

d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

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已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式

A________、B_______、C_______、F________、 H_____________、乙_________

(2)写出下列反应的离子方程式：④_____________⑤___________

(3)金属D与稀硫酸反应，产生标准状况下1.12L的H2气体，则参加反应的硫酸为_______mol。

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观察下面的元素周期表，并回答下列问题

（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为　　　　　　　　 。

甲　　　　　　　　 　 乙　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　 　 丁

（2）用实线画出金属与非金属的分界线。（在答题卷图上完成）

（3）请问：仅用①②④三种元素　　　　　　 （填“能”或“不能”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________（若不能，此格不填）

若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是　　　　　　　 。

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观察下面的元素周期表，并回答下列问题

（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 　　　　　　　　

甲　　　　　　 　 乙　　　　　　　　　 丙　　　　　　 　 丁

（2）用实线画出金属与非金属的分界线。(在答题卷图上完成)

（3）请问：仅用①②④三种元素　　　　　　 (填“能”或“不能”)形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________(若不能，此格不填)若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是　　　　　　　 。

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（20分）下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________（用化学式表示）。

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写结构式）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)。

　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________　　　　　　　________；

（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是________。

⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式________　　　________　　________；

①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

请回答：b是电池的________极；a电极上的电极反应式是 　　　　　　　　 。

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