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（20分）下图是元素周期表的框架
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________（用化学式表示）。
C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写结构式）。
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)。
a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________ ________；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是________。
⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式________ ________ ________；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的________极；a电极上的电极反应式是 。
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（11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
（3）在此表中所含元素最多的周期是 ________ ，所含元素最多的族是
（4）用物质的名称填写，通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属 元素是 。
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是________ ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是________；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是________；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:
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如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a） A （b） B （c） C （d） D
（3）所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是 ．
（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是 ，密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ．
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程： ．
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下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
（2）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是 ,密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属元素是 。
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程: 。
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观察下面的元素周期表，并回答下列问题
（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 。
甲 乙 丙 丁
（2）用实线画出金属与非金属的分界线。（在答题卷图上完成）
（3）请问：仅用①②④三种元素 （填“能”或“不能
”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________（若不能，此格不填）
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是 。
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观察下面的元素周期表，并回答下列问题
（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为
甲 乙 丙 丁
（2）用实线画出金属与非金属的分界线。(在答题卷图上完成)
（3）请问：仅用①②④三种元素 (填“能”或“不能”)形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________(若不能，此格不填)若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是 。
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（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是________（用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式________，及A的结构式________。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是________， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。
（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式。
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（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是________（用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________（填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式________，及A的结构式________。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是________， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。
（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式。
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图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是______（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是______（用化学式表示）．
（2）请写出②的氢化物的电子式______，③的氢化物的结构式______．
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是______（填写分子式）．
（4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题
(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。
(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。
”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________（若不能，此格不填）