下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和...

下图是由Emil  Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)铁元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出LiH的电子式_____________，而且Li+的离子半径比H-_______ (填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉绽和能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为__________________。

(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带______ (填“正”或“负”) 电荷。

(5)下列叙述正确的是______

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：h>e>a

E.氢化物的酸性：f弱于g

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如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：

（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______

（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：

①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____

②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 ______。

③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）

④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。

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下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。

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（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是　　　　 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是　　　　　　　　　　 。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 （用离子符号表示）。

（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为　　　　　　　 。

X的化学式可能为（写出不同类物质）　　　　　　　 或　　　　　　　 。

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下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：

请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置_______；E的离子结构示意图______。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。

（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。

（5）F、H的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。

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下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_______（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_______。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）

（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：_______________。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_____，X的化学式可能为______或______（写不同类别物质）。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是　　　 　　　 （填元素符号）。

（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是　　　　　　 。

A．最高正化合价为＋6价　　　　　　　　　　　　 B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱　　 D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　

M中阳离子的鉴定方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是　　　　　　 （填元素符号）。

（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是　　　　　　　 。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式　　　　　　　 　　 、　　　　　　　 　　 。

（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是　　　　　　 。

A．最高正化合价为＋6价　　　　　　　　　　　　

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱　　

D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式　　 　　　　 　　　 ，M中阳离子的鉴定方法　　　　　　　　 。

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