下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：（1）B...

下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：

请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置_______；E的离子结构示意图______。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。

（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。

（5）F、H的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。

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下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。

（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。

（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。

（4）非金属性比较

a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

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下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：

F      A

D      B      E

C

（1）A在周期表中的位置为________；E的离子结构示意图为________；化合物DE₃的电子式_______。

（2）F元素氢化物的空间构型为_______。

（3）D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序________。（用化学式表示）

（4）B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）

（5）B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，化学方程式为

________。

（6）F₂H₄和FO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F₂和H₂O（g），已知8g F₂H₄气体在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为________。

（7）请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 　　　　　　　　 ，该单质与A2E反应的方程式为：　　　　　　 　 。

（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　 　　 　 （用元素或离子符号表示）。

（3）用电子式表示MO2：　　　　　　　　　　 　 、用电子式表示CJ2的形成过程：　　　　　　　　　 　

（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　　　　 　 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性　　　　 　　 　 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： 　　　　　　　　 ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为　　　　　　　　　　　 　　 　　 。

（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　 。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是　　　 。G的离子结构示意图　　　 。

（2）CE2的电子式是　　　 ，用电子式表示FM2的形成过程。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：　　　 。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为　　　 。

（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　 （填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性　　　 于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论　　　 。

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。

(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。

(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。

(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。

(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

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下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。

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下图是由Emil  Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)铁元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出LiH的电子式_____________，而且Li+的离子半径比H-_______ (填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉绽和能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为__________________。

(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带______ (填“正”或“负”) 电荷。

(5)下列叙述正确的是______

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：h>e>a

E.氢化物的酸性：f弱于g

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。

（2）CE2的电子式是__________________。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。

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