元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。
（2）CE2的电子式是__________________。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________；
(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：____________________________________；
(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：___________________________；
(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程：_________________________。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E反应的方程式为： 。
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。
（3）用电子式表示MO2： 、用电子式表示CJ2的形成过程：
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 。
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是 。G的离子结构示意图 。
（2）CE2的电子式是 ，用电子式表示FM2的形成过程。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： 。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为 。
（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性 于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论 。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。
(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。
(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。
(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比
中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B．②、⑨的氢化物晶体类型相同
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）D元素位于第________周期第________族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：________。
（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：________（用化学式表示）。
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。
（2）④的气态氢化物的电子式为_____。
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）
（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）
（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A. ⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B. ⑤的三种核素的化学性质不相同
C. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
D. ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
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元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B. 该表中标注的元素全部是主族元素
C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11
D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应
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