(10分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)判断下列说法不正确的是 ________
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E.氢化物的稳定性越高,其沸点越高
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种): ________ ;能说明该递变规律的化学事实是________(任写一例,用离子方程式表示)。
(3)除极少数情况,同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系,该关系是 ________ 。
(4)部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围________(填“物质的化学式”)。
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(10分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)判断下列说法不正确的是 ________
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E.氢化物的稳定性越高,其沸点越高
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种): ________ ;能说明该递变规律的化学事实是________(任写一例,用离子方程式表示)。
(3)除极少数情况,同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系,该关系是 ________ 。
(4)部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围________(填“物质的化学式”)。
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回答下列问题:
(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为________。
(2)NO和O2可发生反应:2NO+O2=2NO2,现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。
(3)已知铝的相对原子质量为27,若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。
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(10分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表:
MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 | |
熔点(℃) | 2852 | 2045 | 714 | 190(2.5×105Pa) |
沸点(℃) | 3600 | 2980 | 1412 | 177.8 |
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁;用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是:___▲____; AlCl3可能为___▲____晶体。
(2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型,其实验方法是_____▲____ 。
(3)AlCl3具有以下__▲__特殊性质(请填序号)。①液化 ②挥发 ③升华
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某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次),在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。
请回答下列问题:
(1)假设气流方向为左→右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中);
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是___________________。
(3)根据实验数据可计算出镁的相对原子质量,其数学表达式为__________________。
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸,配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________
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某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次),在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。
请回答下列问题:
(1)假设气流方向为左→右,则各仪器的接口连接的先后顺序为 (用小写字母填写)。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中);
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是 。
(3)根据实验数据可计算出镁的相对原子质量,其数学表达式为 。
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸,配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是
。
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( )
A.28克亚铁离子得到NA个电子被氧化成单质铁
B.1mol/L的BaCl2溶液中含约1.204×1024个Cl-
C.在0℃、1.01×105Pa的条件下,2.24L 盐酸中含有的原子数为0.2NA
D.1mol Na2O2中离子数为3NA
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有
A.56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质
B.1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物质的量为NA
C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA
D.0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.20℃,1.01×105Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数
D.含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中,Na+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1
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