2015-2016学年辽宁省沈阳市高一4月月考化学试卷（解析版）

可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（　　 ）　　　

A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C．推广可再生能源有利于经济可持续发展

D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生

B．化学键的键能越大，物质的能量越高

C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是(　　 )

A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同

B．核外电子数分别为108、113

C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA

D.　 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（　　 ）

A．NH4I的电子式

B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同

D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同

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下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是(　　 )

A．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若ΔH1<ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)为放热反应

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　 ）

①酸性:H2SO4>H3PO4　　　　　　 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3　　　　　 ③非金属性:Cl>Br

④熔点:H2O>H2S　　　　　　 ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O　　　　　　　　　 ⑥稳定性:H2O>H2S

⑦酸性:HI>HCl　　　　　　　 ⑧还原性:HI>HCl

A．①③⑥⑧　　　 B．③④⑤⑥　　　 C．②④⑤⑦⑧　　　 D．②④⑤⑦

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下列装置或实验操作正确的是（　　 ）

A．装置①：检验电流的方向

B．装置②：探究氧化性：KMnO4﹥Cl2﹥I2

C．装置③：测定中和热

D．装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性

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下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　 )

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下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　　 ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．X的氢化物H 2X晶体熔化、液态WX3气化均只需克服分子间作用力

D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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下列说法中正确的是(　　 )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高

B．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏离子键和共价键

C．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

D．CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

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根据表中的信息判断下列说法正确的是（　　 ）

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B．由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol

C．由表中信息可得如图所示的图象

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　 )

A．若原子半径X>Y，则气态氢化物稳定性： HmX<HnY

B．X、Y一定不是同周期元素

C．由mXa－与nYb－得m＋a＝n－b

D．Xa－的还原性一定强于Yb－

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是(　　 )

A．B与A只能组成化合物BA3

B．C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化学物可能发生氧化还原反应

C．A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键

D．E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　 )

A．离子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（　　 ）

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与水反应的方程式为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S↓ + 4HCl

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有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项判断正确的是（　　 ）

A．第一组和第二组物质中一定含有共价键

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

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如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　 ）

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g)　 △H = -117kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝ - 483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol

B．若P4(白磷，s) =4P(红磷，s) ΔH = -29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（　　 ）

A．该装置为电能转化为化学能的装置

B．a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+

C．当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H＋)增加1 mol

D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

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如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　 ）

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D．乙池中的氧化产物为SO42-

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A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题：

（1）用电子式表示乙的形成过程　　　　 　　　　　　　　　　 　 ，Y的分子式为　　　　　　　 ，W的结构式为　　　　　　　　 。

（2）反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空

（1）已知：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H­2O（l）△H = -12.1kJ/mol

HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2­O（l）△H = -55.6kJ/mol

写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g) + H2(g)，有关化学键的键能如下表：

试计算该反应的反应热为　　　　　　　　　　　　

（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。

[注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）

（1）元素Y在周期表中的位置是　　　　　　 ，其单质可采用电解熔融　　　　　 的方法制备。

（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是　　　　 ，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）气体分子(MN)2的电子式为　　　　　　　　　　 ，(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若还原性MN－>I－，将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　　　　　 。

（2）图中△H = 　　　　 kJ/mol。

（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①该原电池的B为　　 （填“正极”、“负极”），其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解质溶液中H+通过质子膜　　　　　　　　 （填“向左”“向右”、“不”）移动。

③电池总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是　　　　　　　 。

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molFe溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池

C．此过程中Cu2+得电子，发生氧化反应

D．电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

（3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过　　　　 mol电子。

（4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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