2015届吉林公主岭实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

2012年6月12日，卫生部、国家食品药品监督管理局联合发布公告，餐饮服务单位禁止使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠（NaNO₂）不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。关于亚硝酸钠的说法不正确的是

A．亚硝酸钠属于钠盐

B．亚硝酸钠易溶于水

C．亚硝酸钠的试剂瓶上应该贴有的标志如右图所示

D．亚硝酸钠属于硝酸盐

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小明同学按照右图所示的方法闻氨气的气味，该方法属于

A．实验法                B．观察法         C．分类法           D．比较法

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从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是

A．NH₃                                  B．NO         C．NO₂                                      D．HNO₃

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下列操作能达到实验目的，且符合实验室安全措施的是

A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌

B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用水浇灭

C．取用化学药品时，要特别注意观察药品包装容器上的警示标记

D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除

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水是地球上最普遍、最常见的物质之一，人类的日常生活离不开水。下列有关水的说法正确的是

A．水是非电解质

B．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

C．冰块与水混合得到混合物

D．水是实验室中最常见的溶剂

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下列各项实验操作和方法中，正确的是

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．用托盘天平称量NaCl固体时，可以直接将其放在托盘上称量

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．蒸馏烧瓶可以直接加热，不用垫石棉网

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下列反应属于非氧化还原反应的是

A．2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃

B．2Mg＋CO₂2MgO＋C

C．N₂＋3H₂2NH₃

D．SiO₂＋CaOCaSiO₃

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某元素由氧化物转变为单质，则该元素

A．一定被氧化                 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原    D．既不被氧化，也不被还原

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定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是

A．物质的量符号为N，单位为摩尔

B．阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体

C．摩尔质量就是相对原子量或相对分子量

D．1 mol/L NaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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用NaOH固体配制1 mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是  ①托盘天平；②量筒；③容量瓶；④滤纸；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦酒精灯；⑧试管；⑨胶头滴管

A．①③④⑤⑥⑦⑧                     B．②③⑤⑥⑦⑧⑨

C．①②③⑤⑥⑦⑨                     D．①②③④⑤⑥⑨

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物质A里只有1×10²²个同种分子，在这些分子里共含有2×10²²个原子，则A物质一定是

A．单质               B．化合物        C．纯净物          D．混合物

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下列叙述，正确的是

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等物质的量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．将98 g H₂SO₄溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

D．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11︰7

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下列离子方程式不正确的是

A．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－ ═ CaCO₃↓＋H₂O

B．Cu丝伸入到AgNO₃溶液中：Cu＋2Ag^＋ ═ Cu^2＋＋2Ag

C．H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－4 ═ BaSO₄↓＋H₂O

D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO₃＋2H^＋ ═ Mg^2＋＋H₂O＋CO₂↑

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正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性                                     B．蒸发

C．配制240 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液                 D．称量8.55 g氯化钠固体

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为N_A

B．0.3 mol N₂和0.7 mol O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，所含Cl^－的个数为N_A

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述，不正确的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，有两种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤

D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应

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（9分）根据所学知识，完成下列要求。

（1）上述分类方法叫做________，类别1除④⑥外还有________，

写出类别2的名称________。

（2）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：往100 mL烧杯中加入50 mL水并加热至沸腾，________。

②氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，下列说法正确的是_________

A．氢氧化铁胶体中胶粒直径介于1 nm～100 nm之间

B．两者的本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应

C．氢氧化铁胶体分散质粒子不能透过半透膜能透过滤纸

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（8分）根据所学知识，完成下列要求。

（1）Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）：________。

（2）H^＋＋OH^－ ═ H₂O（写出对应的化学方程式）：________。

（3）氧化铜溶于盐酸（写出对应的离子反应方程式）：________。

（4）锌与稀硫酸反应制取氢气（写出对应的离子反应方程式）：________。

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（11分）根据所学知识，完成下列要求。

（1）0.2 mol OH^－的质量为________，其中含有________个电子；标况下________L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。

（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。

在该反应中被氧化的元素是，氧化剂是________；该反应的离子方程式为：________。

（3）就有关物质的分离回答下面的问题。

①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是________。

②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：________。

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（14分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请完成下列问题。

（1）下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置。

请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）

①量气装置是________；②过滤装置是________；

③蒸发装置是________；④I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用。

（2）下列实验操作，不正确的是________

a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

（3）实验室需要450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液。请回答下列问题。

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是，（填序号）除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________。

②配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的实验步骤如下：

a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为________。（填序号）

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