2016-2017学年内蒙古高一上9月月考化学试卷（解析版）

在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

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下列实验仪器需要垫石棉网加热的是

A. 蒸馏烧瓶　　 B. 坩埚　　 C. 蒸发皿　　 D. 试管

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下列关于实验的叙述错误的是

A. 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

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科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的

A．分子数　　　　 B．体积　　　　 C．原子数　　　 D．密度

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下列操作正确的是

A. 用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体

B. 胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中

C. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上

D. 可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2　　　　　　　　 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 1mol/L的KCl 　　　　 D．100 mL 3 mol/L的NaCl

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a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．a/4b mol－1　　 　　 B．b/4a mol－1 　　 　 C. mol－1　 　　 D．b/a mol－1

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相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①和④　　 　 B．②和③　 　 　 C．③和④　　　 D．①②③④

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已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为

A. 7.5%　　 B.大于7.5%.　　 C.小于7.5% D.无法确定

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8g CH4含有5NA个电子

B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子

C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子

D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个

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有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是

A．17m2/m1　　　　　　 B．17m3/m1

C．17(m3-m1)/(m2-m1)　 D．17(m2-m1)/(m3-m1)

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将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．　　　　　　　　 B．

C．　　　　　 D．1000VρM(MV+2240)

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L

B.该硫酸常用做干燥剂

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

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100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫 酸溶液，则加入水的体积是

A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL

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下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO　　　 B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的O3和O2　　　　　 D．同压强、同体积的N2O和CO2

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现有42gFe(NO3)2与Fe(NO3)3的混合物，其中含氮元素7g，则混合物中铁元素的质量为：

A.14g　　　　　　 B.9g　　　　　　 C.11g　　　　　 D.7g

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，c(H +)=0.1mol•L-1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1，则c(K+)为

A．0.15mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.3mol•L-1 D．0.4mol•L-1

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把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量约为

A、2.93 g　　　　 B、5.85 g　　　　　 C、6.56g　　　　 D、无法确定

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密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态)，活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为

A．2:7　　　　　　　 B．5:4　　　　　　　　　 C．1:1　　　　　　　　 D．7:2

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下列所含分子数由多到少的排列顺序是　　　　　　　 　 (用字母排序)

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下,16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

A、加热升华法　 B蒸发结晶　 C蒸发浓缩、冷却结晶　 D分液法　 E蒸馏法　 F过滤法　 G点燃法　 H洗气法

(1)分离沙子和碘的混合物　　　　　　　　　　 ；

(2)除去CO中的CO2　　　　　　　　　 ；

(3)分离水和四氯化碳的混合物　　　　　　　　　 ；

(4)从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾　　　　　　 　　　 ；

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)(已知四氯化碳和甲苯互溶) 　　　　　　　　 ；

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(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比　　　　　　 ，所含氧原子之比　　　　　　 ，密度之比　　　　　 ，压强之比　　　　　　 。

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______　　 mol•L-1

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一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g·L-1.

(1)反应前O2的体积为______________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为___________和___________(写元素名称)。

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向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______________。

(2)产生的气体在标准状况下的体积是______________。

(3)原溶液中Na+物质的量浓度是______________。

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