现有42gFe(NO3)2与Fe(NO3)3的混合物,其中含氮元素7g,则混合物中铁元素的质量为:
A.14g B.9g C.11g D.7g
高一化学选择题简单题
现有42gFe(NO3)2与Fe(NO3)3的混合物,其中含氮元素7g,则混合物中铁元素的质量为:
A.14g B.9g C.11g D.7g
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将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。则原稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为( )
A. 1.5mol·L-1 B. 0.5mol·L-1 C. 2mol·L-1 D. 1.2mol·L-1
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(14分) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X ,沉淀A ,沉淀B 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。
确认Na2CO3已过量的实验方法是:_____________________________________________
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
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(14分)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:________;
(2)步骤③中反应的离子方程式:________;
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:________、洗涤、________、冷却、称量。
(4)实验中用浓硫酸配制1 mol/L的稀硫酸,配制时用到定量的玻璃仪器有________、
________(答出两个仪器)。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
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(14分)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ,
步骤③中反应的化学方程式为 。
(2)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、 、冷却、称量。
(3)若实验中需用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ,需用量筒量取该浓硫酸 mL。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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(14分)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ,
步骤③中反应的化学方程式为 。
(2)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、 、冷却、称量。
(3)若实验中需用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ,需用量筒量取该浓硫酸 mL。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则此混合物中FeO、Fe3O4,Fe2O3的物质的量之比为
A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.1∶1∶3
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由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则此混合物中FeO、Fe3O4,Fe2O3的物质的量之比为
A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.1∶1∶3
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