河南省许平汝2017-2018学年高一第五次联考（下学期）化学试卷

下列元素中属于长周期主族元素的是

A. Li　　 B. P　　 C. Fe　　 D. Br

难度: 中等查看答案及解析

下列电子式书写错误的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中属于吸热反应的是

A. 铝粉与氧化铁反应　　 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

C. 锌片与稀硫酸反应　　 D. 钠与冷水反应

难度: 简单查看答案及解析

已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是

A. 该元素位于第二周期ⅡA族　　 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族

C. 该元素位于第三周期零族　　 D. 该元素位于第三周期ⅡA族

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A. 碘升华　　 B. 碳酸氢钠受热分解　　 C. 氯化氢溶于水　　 D. 氯化钠熔化

难度: 简单查看答案及解析

已知氢有3种核素[H(H)、 H(D)、 H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的相对分质量的数值最多有

A. 3种　　 B. 5种　　 C. 6 种　　 D. 10种

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 化学反应一定伴随着物质变化和能量变化　　 B. 化合反应都是放热反应

C. 绿色新能源是目前能源的主要形态　　 D. 生物质能是不可再生能源

难度: 简单查看答案及解析

河南省科学院宣布，用同位素锝(Tc)-99 给低产油田做“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中不正确的是

A. Tc与Tc互为同位素　　 B. Tc与Tc的质量相同

C. Tc含有5 6个中子　　 D. Tc的中子数比电子数多13 个

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 硫化氢通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2++SO42-=CuS↓+H2SO4

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C. 在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D. 向CuSO4 溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

难度: 简单查看答案及解析

下列排列顺序正确的是

A. 微粒半径：Mg2+>F-　　 B. 稳定性：HI>HBr

C. 熔点：Al>Na　　 D. 酸性：H2SiO3>H3PO4

难度: 简单查看答案及解析

现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为  A原子L层电子数的2倍。A和B分别是

A. Si和Na　　 B. C 和 Al　　 C. Cl和O　　 D. B和He

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 5.6 g铁粉与过量稀HNO3反应时，转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2.24 L 由N2 和O2 组成的混合气体中所含的原子数为0.1 NA

C. 常温下，0.1mol Cl2溶于水时，转移的电子数是0.1 NA

D. 1L1.00mol·L-1NaCl溶液中NaCl分子数为NA

难度: 简单查看答案及解析

利用如图所示装置，采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

B. 根据上述三个反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2

C. 反应②中每生成127 g I2，转移的电子数为2NA

D. 反应②中FeCl3 只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

难度: 中等查看答案及解析

已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 图中A→B的过程为放热过程

B. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2 的键能总和

C. 该反应为氧化还原反应

D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10 个电子，且对应元素化合价与原子 序数的关系如图所示。

（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。________

（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________(填元素符号)，B、D两元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：______，A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________(用化学式表示)。

（3）写出D、F 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________

难度: 简单查看答案及解析

通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）生成1mol NH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3 分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

难度: 简单查看答案及解析

W、X、Y、Z是原子序数依此增大的同一短周期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物能相互发生反应生成盐和水，Y单质可以制成光电池，将光能直接转换为电能，Z单质在常温常压下呈气态。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置是_______________________。

（2）Z 单质与W的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式为_______________________。

（3）0.5 molX单质与足量的W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积( 标准状况下)为___________________。

（4）Y的最简单气态氢化物在空气中可以自燃，其反应的化学方程式为___________________。

难度: 简单查看答案及解析

我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是____________________。

（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有________________，取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为_______________________。

（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________。

②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3 的体积为_______________________L(标准状况)。

难度: 简单查看答案及解析

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程 式是__________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。

（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。

难度: 中等查看答案及解析

为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）装置A 中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为_______________。

（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。

（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是___________________　 (用离子方程式表示)。

（5）设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2 强(写出实验操作过程、实验现象与结论)：____________________________________。

难度: 中等查看答案及解析