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现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为 A原子L层电子数的2倍。A和B分别是
A. Si和Na B. C 和 Al C. Cl和O D. B和He
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（8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的
恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物
；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。(1)五种元素的名称是B________；D________；E________．
(2) 形成化合物
的化学键类型是：________．(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。________．
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：________ ________．
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为 ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是 ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 ．
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)
(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子结构示意图_________________。
(2)写出由E、F两种元素形成的离子化合物的电子式________________，C2A4的结构式为：_______________，用电子式表示E2D的形成过程：_____________________。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：_____________________。(用离子符号表示)
(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________。
(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为_____________________________________，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：___________________。
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有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 ( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
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有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
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有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：
(1)BC－的电子式为________；元素F在周期表中的位置为。
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是。A．C4属于一种新型的化合物 B．C4与C2互为同素异形体
C．C4稳定性比P4(白磷)差 D．C4与C2互为同位素
(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为________
________，键角________；C2A4分子的结构式为。
(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为。
(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是________
A．E2F2的结构式为：F－E—E－F B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性
C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价
D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是________分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D 同主族，C 与E 同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A 能分别与B、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E、F 形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：
（1）B 的元素符号为_________，E 元素在周期表中位于第____周期_____族；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。
（3） A2C 和A2E 两种物质沸点较高的是_______ (填写化学式),原因是：_______。
（4）B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为____。B 和F 两种元素还能形成另一种化合物，其中B 显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式________、________、________。
（4）A2C的电子式为________，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为________
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 ________
(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物
；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
的化学键类型是：________．
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是。