下列化学式只表示一种纯净物的是
A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D.C
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下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
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CH2=C(CH3)-COOH,它不可能具有的性质是
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.发生加聚反应
C.与银氨溶液反应 D.与纯碱反应
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下列说法中正确的一组是
A.H2和D2互为同位素;
B.和互为同分异构体;
C.正丁烷和异丁烷是同系物;
D.和是同一种物质
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下列属于加成反应的是
A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色。
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
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下列属于纯净物的是
A.汽油 B.煤 C.乙烯 D.石油裂解气
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下列化学用语中,书写或说法正确的是
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.乙醇含有的官能团是—OH,带一个单位负电荷
C.丙烷的球棍模型为
D.乙酸的分子式:C2H4O
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下列混合物能用分液法分离的是
A.乙醇与乙酸 B.苯和硝基苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D.乙醛与水
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甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶
A.澄清石灰水,浓硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸
C.溴水,烧碱溶液,浓硫酸 D.浓硫酸,酸性高锰酸钾溶液
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能通过化学反应使溴水褪色,又能使高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯 B.乙醇 C.乙烷 D.乙烯
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下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是
A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH
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两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是
A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯 C.一定有甲烷 D.一定有乙烷
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下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是
A.乙醇(水):加入足量生石灰充分振荡,蒸馏,收集馏出物
B.CCl4(乙醇):多次加水,振荡,分液,弃水层
C.苯(己烯):加溴水,振荡,过滤除去沉淀
D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
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如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
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如下图,下列装置能产生有效电流的是
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下列关于原电池的叙述正确的是
A.原电池是化学能转变为电能的装置
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
D.原电池放电时,电子由负极经溶液到正极
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下列事实不能用电化学理论解释的是
A.锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C.用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀 D.铝片不用特殊方法保存
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如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀H2SO4溶液 |
B | Cu | Fe | 稀HCl溶液 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Zn | Fe | Fe(NO3)3溶液 |
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
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(2004全国I卷)已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)= CO2(g) △H=-395.41kJ ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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下列反应中反应物的总能量比生成物低的是
A.镁与二氧化碳反应
B.铁和稀硫酸的反应
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D.木炭在氧气中燃烧
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据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是(铪),它的中子数是
A.72 B.113 C.185 D.257
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下列各组中属于同位素关系的是
A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨
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下列各组元素性质递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.N、O、F原子半径依次增大
C.P、S、Cl最高正价依次升高
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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下列叙述中错误的是
A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4> H3ZO4。下列判断错误的是
A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C.非金属性:X>Y>Z D.单质氧化性:X>Y>Z
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下列关于元素周期律的叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
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国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第17列为卤族元素
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多
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下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 B.HClO4酸性比H2SO4强
C.氯气与H2S能发生置换反应 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
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下列物质中含有自由移动氯离子的是
A.氯酸钾 B.液态氯化氢 C.熔融的氯化钾 D.液氯
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下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华 D.氯化钠溶于水
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某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键是
A.一定是共价键 B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键 D.以上说法均不正确
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下列各分子中,化学键类型不同的是
A.H2O、CO B.MgF2、H2O C.KOH、Mg(OH)2 D.HCl、HBr
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在N2+3H2 2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
A.0.3mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
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在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应,已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1,反应达到平衡时,各物质浓度可能是
A.c(X)=0.2mol∙L-1 B.c(Y2)=0.35mol∙L-1
C.c(Y2)=0.2mol∙L-1 D.c(Z)=0.4mol∙L-1
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在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol·L-1· s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1· s-1
C.v(C)=0.6 mol·L-1· s-1 D.v(D)=1 mol·L-1· s-1
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可逆反应2NO+O22NO2二氧化氮红棕色在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
A.NO2、NO和O2 三者共存
B.单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
C.容器中颜色不再变化
D.容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1的状态
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反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.压缩容器体积,增大体系压强
B.加入适当的催化剂
C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大
D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大
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(3分)写出下列物质的结构式
(1)(CN)2
(2)HClO
(3)S3Cl2
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(4分)X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40,请回答:
X | ||
Y | Z |
(1)写出X、Y、Z三元素的元素符号
X Y Z
(2)Y在周期表中位置
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(4分)热化学方程式:
(1)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量(298K),其热化学方程式为 。
(2)已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ
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(4分)写出电极反应式:
(1)钢铁的吸氧腐蚀
正极: ;负极: 。
(2)氢氧燃料电池(稀硫酸作电解质)
正极: ;负极 。
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(6分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ,同素异形体 ,同分异构体 。
①刚石与“足球烯”C60;
②D与T;
③16O、17O和18O;
④氧气(O2)与臭氧(O3);
⑤CH4和CH3CH2CH3;
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑦和;
⑧ 和 ;
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(10分)已知乙烯能发生以下转化:
(1)写出反应的化学方程式
①: 反应类型:
②: 反应类型:
③: 反应类型:____ _____
(2)丙烯与乙烯的关系是 ,丙烯发生加聚反应的方程式是____ _____
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(3分)写出下列物质的电子式
(1)SiF4
(2)C2H2
(3)NaOH
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(6分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: 。
(2)浓硫酸的作用是:① ;② 。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
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(4分)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。
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