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（4分）热化学方程式:
（1）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为 。
（2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ
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H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，,8.0Dg CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444. 8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式：____________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”， 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②达到平衡时，H2的转化率为__________。
③下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) +2H2(g)
CH3OH( g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mclCH3OH
D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
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CH4（其中C为－4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，则需要标准状况下的氧气约___L。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。
③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。
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（6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。求：
（1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。
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甲烷与甲醇(CH3OH，液态)都属于清洁能源，已知每摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和 CO2时放出的热量约为 890.3kJ，每摩尔甲醇完全燃烧生成液态水和 CO2 时放出的热量约为 726.0kJ。
(1)相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，生成液态水和 CO2 时放出热量较多的是_____。从共用电子对的偏离情况来看，甲烷分子中的共价键属于_____，甲醇分子的结构可以看成是甲烷分子中的一个H 原子被原子团(—OH)取代而得到，请根据甲烷的电子式写出甲醇分子的电子式_____。
(2)甲醇燃烧的热化学方程式为_____，1mol 甲醇完全燃烧，若生成水蒸气和 CO2 则放出的热量_____726.0kJ(填＞、＜或＝)。
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（1）8g CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
②若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（2）已知在298K时：①C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1=－111kJ·mol－1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH2=－242kJ·mol－1
③C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－394kJ·mol－1
利用盖斯定律，写出298K时一氧化碳与水蒸气转化为氢气和二氧化碳的热化学方程式:_________。
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CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出444.8 kJ热量。则CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝____________kJ·mol－1。
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 ___________左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。
（3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为_______________。
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已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成22.4L二氧化碳气体(已折算成标准状况下)和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+
O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
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H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。
②达到平衡时，H2的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
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4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式________
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CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol