2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中,正确的是
A. 纽扣银锌电池体型小,含有害物质少,用后可以随意丢弃
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 将煤气化后再燃烧可减少大气污染
D. “低碳”生活倡导节能减排,应禁止使用化石燃料,减少污水排放
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下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
A | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 | Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的 |
B | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
C | 测定中和热时,使用碎泡沫起隔热保温的作用,用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应,准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等,以达到良好的实验效果 | 用简易量热计 测定反应热来 |
D | 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 | 测得的结果偏小 |
A. A B. B C. C D. D
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室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是
①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中:K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中:Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
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《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是
A. 化学反应的反应热与反应的途径有关
B. 电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来
C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
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为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用
A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液
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下列叙述正确的是( )
A.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023
B.常温下,l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023
C.常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023
D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2×6.02×1023
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某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷,该烃不可能是
A.3-甲基-1-丁炔 B.3-甲基-1-丁烯
C.2-甲基-1-丁炔 D.2-甲基-1-丁烯
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1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )
A. B. CH3CH2CH2CH2CH3
C. D.
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反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡,下列各种情况中,能使化学平衡正向移动的是( )
A.加入NH4HS固体 B.压强、温度不变,充入少量氩气
C.容积、温度一定,充入氦气 D.温度、容积一定,充入H2S气体
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将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 | |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t | |
下列说法不正确的是( )
A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
B. T1、T2的关系:T1 > T2
C. K1、K2的关系:K2>K1
D. x= 1.6,y=0.2 ,t<6
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t℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生如下化学反应:aA+BC+B(反应物、产物均为气体)平衡后测知各物质浓度有如下关系:{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则这时B的转化率是
A.60% B.40% C.50% D.无法确定
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已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
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用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后,向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是
选项 | X溶液 | 物质Y |
A | CuCl2 | 1 mol Cu(OH)2 |
B | KOH | 1 mol KOH |
C | Na2SO4 | 1 mol H2SO4 |
D | AgNO3 | 0.5 mol Ag2O |
A. A B. B C. C D. D
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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是( )
A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
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物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )
A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①
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在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是
A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变
C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变
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2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。
(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式:__________________。
(3)若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂,则反应释放出的热量______kJ。
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在100℃时,将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中,发生反应:2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述条件下,从反应开始至20 s时,用NO2表示的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
(3)若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4,要达到上述平衡状态,N2O4的起始浓度是______mol·L−1。
(4)上述(3)达到平衡后N2O4的转化率为_______,混合气体的平均摩尔质量为____________。
(5)达到平衡后,如果升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)达到平衡后,如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He,并把容器体积扩大为4 L,则平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
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按要求填写下列问题:
(1)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离,如:2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________
(2)某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=_______,在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=_________
(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因 ____________,0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______(已知:lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数)
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________
(4)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH-(aq),Ksp=a;c(M2+)=b mol·L−1时,溶液的pH等于_________
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认真观察下列装置,回答下列问题:
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。
(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则X为________,极板N的材料为__________。
(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。
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