按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱...

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是　　　　　　

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=　　　　 ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=　　　　　　

（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010．请回答下列问题：

①HA是　　　　　　　　　　 （填“强电解质”或“弱电解质”）．

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是　　　　　　　　 （填字母）

A．c(HA)　　　 B．　　　 C．c(H+)与c(OH-)的乘积　　　　 D．c(OH-)

（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为　　　　　　　　 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

（5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸　 三种酸：

①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是　　　　　　　 ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）

②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是　　　　　　　　 ，反应所用时间长短关系是　　　　　　

高二化学填空题困难题查看答案及解析

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的KW=　　 　 　　 ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=_________

（3）若在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是　　 　　　　 　 ，在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。

（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为　　　　　　　 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

（4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L−1时，溶液的pH等于_________

高二化学简答题困难题查看答案及解析

碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O++OH-)，IF5的自偶电离方程式为__。

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)该反应过程的机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(快)

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由___步反应决定(填序号)。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

（3）离子的吸附是重要的研究课题

①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大。溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)现将1molSO2缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I3-的物质的量n(I3-)时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(I3-)逐渐增大的原因是___。

②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I-。

③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I-(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=0.10mol•L-1。则溶液中c(I-)=__mol•L-1。［k(AgCl)=2.0×10-10，k(AgI)=8.4×10-17］

（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)(其中k为常数)。T℃时，实验测得c(I-)、c(Fe3+)与反应速率的关系如下表：

在v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)中m、n的值为___(填序号)

A.m=1、n=1　　　 B.m=1、n=2　　　 C.m=2、n=2　　 D.m=2、n=1

高二化学综合题困难题查看答案及解析

已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。

在水中发生的反应举例：

NaOH+HCl==NaCl+H2O，

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。

（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

①NaNH2+NH4Cl—_______________；

②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

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在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+　　 B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O　　 D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

高二化学null简单题查看答案及解析

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+

B．HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C．HS- + H3O+ H2S + H2O

D．Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是　 (　 )。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列不属于水解反应方程式的是

A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+　 　　 B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl

C．HCO3－+ H2O CO32－ + H3O+　 　　　 　 D．ClO－ + H2O HClO +OH－

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A. HCO3-+H2O ⇌H3O++CO32-　　 B. NH3＋H2O ⇌OH-＋NH4＋

C. AlO2- + 2H2O ⇌ Al（OH）3 + OH-　　 D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-

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