液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K...

液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是　 (　 )。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

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不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，则下列正确的是                                           （   ）

A c(H⁺)随温度的升高而降低

B水的电离过程是吸热的

C水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D在35℃时，c(H⁺) > c(OH^─)

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水的电离过程为H2OH+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A．水的电离是一个放热过程

B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L

D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变

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水的电离过程为H2OH＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是

A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)

C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离

D．c(H＋)随着温度的升高而降低

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水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,　 K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（　　 ）

A．c(H+)随着温度升高而降低　　　　　　　　　 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度＞　　　　 D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述不正确的是  （     ）

A．c(H⁺)随着温度升高而升高           B．35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)

C．水的电离度＜    D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.蒸馏水中通HCl，Kw增大 D.水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10^－14， K（35℃）=2.1×10^－14，则下列叙述正确的是

A. c（H⁺）随温度的升高而降低

B. 在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^－）

C. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D. 水的电离是吸热的

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