黑龙江省牡丹江市2018届高三上学期期末考试化学试卷

化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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分枝酸可用于生化研究 , 其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　 ）

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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下列操作会导致实验结果偏高的是

A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B. 用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D. 配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

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下列有关说法正确的是(　　)

A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是

A. ①②③④　　 B. ①②③　　 C. ②③　　 D. ②④

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我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该有机物分子式为：C7H10O3

B. 该有机物所有质子可能在同—平面

C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　　 　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A. K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌

B. 同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定

C. 湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行

D. 湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2

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表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是

A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B）

B. NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）

C. NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

则下列有关说法正确的是(　 )

A. 各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)〕

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有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）

A. 19种　　 B. 9种　　 C. 15种　　 D. 6种

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根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A. Zn电极上发生还原反应

B. 片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C. 当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

D. 电子的流动方向从Zn→a ； b→Cu

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常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D. 用图4装置进行石油的分馏实验

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研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变　　　　　　 B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变　　　　　 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题：

（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

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肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________。

（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是________，

F→G的化学方程式为__________________________________________________。

③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。

ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；

ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。

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氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水观察到大量的白雾。

（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______

a→(　　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )→ (　　 ) → (　　　 ) →h。

（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_____________________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

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某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是　　　　　 （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是　　　　　 。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是　　　　　 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：　　　　　 。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：　　　　　 。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的　　　　　 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为　　 　　 　　 。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式　　 　　　　 　　 。

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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

①N2的结构式为　　　　　　　　　　

②上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，其平均反应速率v(NO3-)为　　　　 mol·L-1·min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

①电源正极为　　　　　 (填“A”或“B”)，阴极反应式为： 　　　　　　　　　　

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为　　　 g。

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