已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法正确的是( )
A. 各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO
)＋c(CO
)〕
高三化学单选题中等难度题
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC
)+2c(C
)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( )
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H＋)、pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO
)＋2c(CO
)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法正确的是( )
A. 各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)〕
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10- 7K2=5.6×10-11 |
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑
高三化学选择题简单题查看答案及解析
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析