山东、湖北部分重点中学（齐鲁名校教科研协作体）2017-2018学年高二（高三新起点）联考...

制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C. 每生成1mol S4O62-转移4mol电子

D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

难度: 中等查看答案及解析

生产、生活中应用下列物质时，不涉及氧化还原反应的是

A. 多吃水果（富含维生素 C）美容养颜

B. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀

C. 制作玻璃雕刻时使用氢氟酸

D. 食品袋内装有还原铁粉的小袋

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. CO2、SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

B. 氯化铵、次氯酸均属于强电解质

C. 铝热剂、HD、液氨均为混合物

D. 溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

难度: 简单查看答案及解析

某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是

A. 分子式为C10H14O3

B. 与足量溴水反应后官能团数目不变

C. 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应

D. 1mol该有机物可与2molNaOH反应

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

B. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl－

C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D. 过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18gD2O中含有的质子数为10NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA

C. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列装置能达到实验目的的是

A. 实验室制备乙酸乙酯　　 B. 比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性　　 D. 验证溴和苯发生取代反应

难度: 中等查看答案及解析

工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法正确的是

A. 环戊二烯分子中所有原子可能共平面

B. 环戊二烯生成X属于取代反应

C. 金刚烷的二氯取代物有3种

D. Y结构中含有3个5元环和1个6元环

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A. W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物

B. 与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物

C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体特性

难度: 中等查看答案及解析

下列对于Cu及其化合物的说法正确的是

A. 在CuSO4溶液中加入H2S气体，溶液中酸性增强，说明酸性H2S大于H2SO4

B. 电解法精炼铜时，阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系

C. 向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

D. 铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成CuO

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

下列说法不正确的是

A. Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C. 气体a成分为CO2

D. 滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子（PF6−）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是（已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小）

A. 电池放电时，化学能转化为电能和热能

B. 放电时，a电极的电极反应方程式为：Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn

C. 充电时，b电极接电源的正极

D. 与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点

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将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强的关系如下图。

下列说法不正确的是

A. △H <0

B. C、D两点的反应速率：v（C）> v（D）

C. 若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25

D. 工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失

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25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C. 水的电离程度:a>b>c

D. HAsO4-的水解程度大于电离程度

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燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)　　 ΔH1 =+281.4kJ/mol　 (反应Ⅰ)

1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g)　　　　 ΔH2 = -43.6kJ/mol　 (反应Ⅱ)

（1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g)　 ΔH=____________。

（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

a．容器内的压强不发生变化　　　　　　 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

c．容器内气体的密度不发生变化　　　　 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________答出一条即可）。

③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________________。

（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。

a.反应后气体能使品红褪色　　　　

b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

d.体系压强逐渐增大

（5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸 　 K1＝4.3×10-7 　　 K2＝5.6×10－11

亚硫酸 K1＝1.5×10－2 　 K2＝1.0×10－7

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。

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氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________（填仪器名称）。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________，则气密性良好。

（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________。

（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取0.284g粗 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。

a．FeCl2　　　　 b．NH4Fe(SO4)2 　　 c．淀粉　　　　 d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________。

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利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：

已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。

请回答下列问题：

（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。

（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。

（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。

②电解时，铁电极连接电源的___________极。

③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。

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卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I3+中心原子杂化方式为_______；ClO2-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。

（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.

（3）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。

（4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。

（5）CaF2晶胞结构如下图

①晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。

②CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm

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以苯为基础原料，可以合成多种有机物。

已知：I.
II.
回答下列问题：

（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________。

（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为_______________。

（3）生成PF树脂的化学方程式为_____________。

（4）试剂D是___________________（填代号）。

a.溴水　 b.高锰酸钾溶液　 c.Ag（NH3）2OH溶液　 d.新制Cu（OH）2悬浊液

（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③为顺式异构

（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线________。

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