如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说...

下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

B. 简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

C. 元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

D. 熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

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下列说法中正确的是(　　)

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果

C. 依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区

D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金属性比A强

C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

D.原子半径：r(B)<r(C)

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下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A. X、W、Z的原子半径依次递减

B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减

C. 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性

D. 最低价阴离子的失电子能力X比W强

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在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（　　　 ）

A. B、D的原子序数之差可能为2

B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

D. A、E的原子序数之差可能是7

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X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—，则下列说法正确的是(　　)

A. X、Y、Z均属于短周期元素

B. 离子半径X＋>Y－

C. X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3

D. Y的气态氢化物的热稳定性较强

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

A. 非金属性：W < Z

B. 简单离子的半径：X2- < Y2+

C. 沸点：H2X < H2Z

D. WX2的电子式为：

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A. W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物

B. 与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物

C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体特性

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(Z)＜r(X)＜r(W)＜r(Y)

B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱

C. Y与X形成的化合物中只含有离子键

D. 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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