2016-2017学年青海师大附中高一上期中化学试卷（解析版）

对下列物质分类全部正确的是

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO3

A．碱①④　　 B．纯净物③④⑤　　 C．盐①⑥　　 D．混合物②⑤

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不能用有关胶体的观点解释的现象是

A．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀

B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

C．在河流入海口易形成三角洲

D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

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钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点低　 　 B．钠的密度小　 　 C．钠的硬度小　 　 D．有强还原性

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等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多　　　　　 　　　 B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量大　 　　　 D．两块钠的反应产物质量一样大

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下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护

C．铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层

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在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl-　　　　 　　　 B．K+、SO42－、HCO3－、Na+

C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+　　　　 　　　 D．MnO4－、K+、SO42－、Na+

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在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是

A．Ag+ 、H+、NO3-、Cl-　　 　　 B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、SO42-　　　 　　 D．Ca2+、Cl-、SO42-、CO32-

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下列离子方程式正确的是

A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O

B．碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

C．氢氧化钠溶液中加硫酸镁　 2OH- 十Mg2+ ＝Mg(OH)2

D．氢氧化钡溶液中加硫酸　 OH-＋H+ ＝H2O

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离子方程式CO32-+2H+= CO2+H2O可表示的反应是

A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O

B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O

C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O

D．石灰石和盐酸反应制取CO2

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下列反应中属于氧化还原反应的是

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．Na2O＋H2O=2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

D．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑

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下列变化过程需加入氧化剂的是

A．HCl→H2　　　 B．Mg→Mg2＋　　 C．Cl－→AgCl　　　 D．CuO→Cu

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下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L

B．2gH2和44gCO2的体积相等

C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

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已知I－、2Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞2Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+　　 　　 　　 B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．2Fe2++I2=2Fe3++2I－　　　　　　　　　　　　　 D．H2O2+ SO2= H2SO4

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从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性　　　　 　　 B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应　　 　　 D．氯气的氧化性比溴单质强

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等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1:2:3　　 　　 　　 B．3:2:1　　 　　 C．6:3:2　 　　　 D．1:1:1

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反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

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标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是

A．64　　　　 B．48　　　　 C．32　　　　 D．16

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向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是

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用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是

A．取50g胆矾溶于1L水中　　　　　　　　　 　　 B．取50g胆矾溶于水配成1L溶液

C．取32g胆矾溶于水配成1L溶液　　 　 　　 D．取无水硫酸铜32g溶于1L水中

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下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na++ 2OH + H2

B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na +Cu2+ = 2Na+ + Cu

C．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2 Fe 3+ + 3H2

D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH= 2AlO2+ H2

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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

A．1:2:3　　 　　 B．6:3:2　　 　　 C．3:1:1　　 　　 D．1:1:1

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24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+6　　　 　 　　 B． +3　　　　 　 C．+2　　　　 　 D．0

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物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为

A．1∶1∶1　　　　 B．1∶2∶3　　　 C．1∶3∶3　　　　 D．3∶2∶1

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已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是

A．①②③　　 B．①②⑥　　 C．①③④⑤⑥　　 D．①③④⑤

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在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

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（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

A．只有还原性　 B．还原性和酸性　 C．只有氧化性　 D．氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式

（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

（2）O2（CO2）：所加试剂_________离子方程式 _______________________________

（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂_________离子方程式________________________

（4）Fe（Al）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

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某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。

①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生

③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________。

（2）②中的离子方程式是____________________________

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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ____________________

（2）如何检验该装置的气密性 ______________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _________________，为什么 ___________。

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（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯气，求：

①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

（2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

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