（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①...

（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

A．只有还原性　 B．还原性和酸性　 C．只有氧化性　 D．氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

①NaH+H2O=NaOH+H2↑ 　　　　　　　　 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ 　　　　　　 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

⑤2H2O2H2↑+O2↑ 　　　　　　　 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

（1）水只作氧化剂的是　　　　　　 ；水只作还原剂的是　　　　　　 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是　　　　　　 ；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是　　　　　　 。

（2）水作氧化剂时，被还原的元素是　　　　 ，水作还原剂时，被氧化的元素是　　　　 。

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NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋ H2O＝NaOH＋ H2↑。该反应中，水的作用是

A.溶剂 B.还原剂

C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂

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氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

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对于反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④NaH中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ③⑤

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NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是

A.NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

B.在该反应中H2O 为还原剂

C.在该反应中NaH 为还原剂

D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

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NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑，下列有关说法正确的是

A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

B．在该反应中H₂O 为还原剂

C．在该反应中NaH 为还原剂

D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

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