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水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H为-1价） ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O

2H₂↑+O₂↑ ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是______（填元素符号），若电解1mol水，转移的电子数为______个．

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水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H为-1价）  ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑                 ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑                ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是______（填元素符号），若电解1mol水，转移的电子数为______个．
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水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂ ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④2H₂O2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化剂的是________；（填写序号，下同）水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又做还原剂的是________；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是________．
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
（3）上述反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为________mol．
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（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
A．只有还原性　 B．还原性和酸性　 C．只有氧化性　 D．氧化性和酸性
③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：
① 2F2+2H2O==4HF+O2
②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑
③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是　　　　　　；（填写序号，下同）水只作还原剂的是　　　　　　　　；水既作氧化剂，又做还原剂的是　　　　　　　；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是　　　　　　　　。
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O
（3）上述反应3Cl2　 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为　　　　　　 mol。

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水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑ 　　　　　　　　 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ 　　　　　　 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑ 　　　　　　　 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是　　　　　　；水只作还原剂的是　　　　　　；水既作氧化剂，又作还原剂的是　　　　　　；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是　　　　　　。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是　　　　，水作还原剂时，被氧化的元素是　　　　。

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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　)
A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 只有溶于水能够导电的化合物才是电解质
D. 冰和干冰既是纯净物又是化合物

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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　 )
A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是
A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是
A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。
(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。
(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。

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