2.3.1 化学平衡状态

可逆反应达到平衡的根本原因是

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正、逆反应都还在继续进行

C．正、逆反应的速率均为零

D．正、逆反应的速率相等

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下列有关反应限度的说法正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．NH4HCO3受热分解可自发进行：

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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可确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态

A．混合气体的压强　　 B．混合气体的密度

C．各气体的物质的量　　 D．气体的总物质的量

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对于可逆反应2SO2+O22SO3 ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O

A．只存在于O2中　　　 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中　　 D．存在于SO2、O2和SO3中

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对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)

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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量　 ⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　 ⑧混合气体的总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦　　 D．①③④⑤⑧

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在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是

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将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)

2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

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（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。

a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2

c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L−1·min−1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

a．总压强保持不变

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变

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