(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。
a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
b.高温使水分解制氢:2H2O(g)2H2+O2
c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
d.天然气制氢:CH4+H2O(g)CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①从1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L−1·min−1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
a.总压强保持不变
b.混合气体的密度不随时间的变化而变化
c.H2的体积分数在混合气体中保持不变
d.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
e.反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变
高二化学填空题中等难度题
中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。
I.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号)。
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
II.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是______ (填字母序号)。
A.CO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)
C.容器内压强保持不变 D.H2的百分含量保持不变
E. 容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
(3) 300℃时,将CO2和H2按1:3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题:
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.CO2的浓度减小 B.正反应速率增大,逆反应速率增大
C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________(保留一位小数)。
(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为____________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。
a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
b.高温使水分解制氢:2H2O(g)2H2+O2
c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
d.天然气制氢:CH4+H2O(g)CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①从1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L−1·min−1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
a.总压强保持不变
b.混合气体的密度不随时间的变化而变化
c.H2的体积分数在混合气体中保持不变
d.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
e.反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变
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联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol-1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:____________________。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1__________p2 (填“>”、“<”或“ = ”, 下同),该反应的△H__________0 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol-1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:____________________。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1__________p2(填“>”、“<”或“ = ”, 下同),该反应的△H__________0 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法正确的是( )
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学与社会、环境密切相关,下列说法正确的是( )
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素
D. 向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值不变
高二化学单选题简单题查看答案及解析
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a =10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)___________________。
②当a =11,n =1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________, c(OH-)-c(HB)=________ mol/L。
③当n=1、c=0.1,溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶999时,A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XY2,测得其饱和溶液中X2+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp=_______。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a =10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)___________________。
②当a =11,n =1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________, c(OH-)-c(HB)=________ mol/L。
③当n=1、c=0.1,溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶999时,A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XY2,测得其饱和溶液中X2+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp=_______。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________。
②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________,
c(OH-)-c(HB)=________ mol/L。
③当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=_____________,该温度下XnYm的溶解度S=____________g
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下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是( )
序号 | 方法 | 选用该方法原因 |
A | 用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸 | 新制氢氧化铜能被乙醛还原,产生砖红色沉淀,而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象 |
B | 碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体 | 碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳,而与乙醇不反应 |
C | 用高锰酸钾溶液鉴别乙醇和苯酚 | 乙醇褪色,苯酚不褪色 |
D | 用水鉴别乙醇和甲苯 | 乙醇与水互溶,甲苯与水有分层现象 |
A.A B.B C.C D.D
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