在空气成分中,能够支持燃烧、供给呼吸的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
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下列过程中,只发生物理变化的是
A. 燃料燃烧 B. 金属锈蚀 C. 干冰升华 D. 粮食酿酒
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下列物质中,由原子直接构成的是
A. 水 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 金属汞
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下列有关酒精(C2H5OH)的说法中,错误的是
A. 属于氧化物 B. 属于纯净物 C. 具有可燃性 D. 具有挥发性
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下列图示的实验操作中,正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量氯化钠 D. 给固体加热
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下列说法中,正确的是
A. 可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 施用NH4NO3可为植物提供氮元素
C. 焚烧塑料垃圾有利于环境保护 D. 将河水过滤可除去其中的所有杂质
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下列说法中,正确的是
A. 家用电器着火,立即用水泼灭 B. 日常生活中,用生石灰做干燥剂
C. 发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾” D. 生铁和钢都是铁合金,在用途上没有区别
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下列总结中,正确的是
A. 不同种元素原子的质子数一定不同
B. 不同种原子的最外层电子数一定不同
C. 不同种单质的组成元素一定不同
D. 不同种化合物的化学性质一定不同
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下列有关某些实验的说法中,正确的是
A. 在测定空气里氧气含量时,能观察到产生大量白色气体
B. 在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时,如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应
C. 在探究化学反应前后质量守恒时,采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散
D. 做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验,集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧
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下列相关实验原理的化学方程式均正确、合理的是
A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多:2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
B. 在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2:3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
C. 用铁粉和稀盐酸反应制取氢气:2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
D. 用石灰浆刷墙:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
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用数字与化学用语组合回答下列问题。
(1)2个氢分子__________;
(2)3个镁原子__________;
(3)4个铵根离子__________。
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回答下列与水(H2O)有关的问题:
(1)水中氢元素与氧元素之间的质量比是__________;
(2)若某水样与肥皂水混合时产生大量浮渣,则该水样属于__________水;
(3)H2O和H2O2具有不同的化学性质,根本原因是它们的__________不同;
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下图某元素在周期表中的相关信息以及该元素的原子结构示意图。
(1)该元素的相对原子质量为__________;
(2)该元素属于金属元素或非金属元素中的__________元素;
(3)从得失电子角度看该原子在化学反应中容易__________电子。
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根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线,回答问题。
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)在80℃时,NaCl的溶解度为__________ g;
(2)在35℃时,KNO3和NaCl两种物质中,溶解度较大是___________ ;
(3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中,充分搅拌,再降温到20℃,下列有关说法中,正确的是__________。
A.60℃时有部分KNO3与溶液共存 B.降温到20℃时只有KNO3 析出
C.降温到20℃时NaCl已经饱和
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盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答与它们有关的下列问题。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是__________;
(2)它们都能除铁锈,写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________;
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。
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结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
(1)银(Ag)与金(Au)比较,活动性强的是__________;
(2)在Fe、Cu、Al中,常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是__________;
(3)要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,如果选用了铁丝和硫酸铜溶液,还必须选用一种溶质是__________的溶液;
(4)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3三种溶质的溶液中,加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和无色溶液,则所得无色溶液中一定含有的溶质是__________。
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结合下列图示的实验,回答有关问题。
(1)实验A的目的是探究可燃物的__________;
(2)实验B中的__________现象说明分子是在不断运动的;
(3)实验C中,一段时间后,在试管__________里的铁钉生锈;
(4)实验D的现象,说明了CO2具有不支持燃烧和__________等化学性质。
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在实验室里配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,回答问题。
(1)计算:需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________ g;
(2)量取:量取所需的水时俯视读数,其他操作均正确,则配制出的稀溶液的质量分数_______19.6%(选填“>”、“ =”或“<”);
(3)混匀:①先将__________倒入烧杯中,再加入另一种液体,否则可能造成酸液四溅;
②混匀过程中要用__________搅拌,使产生的热量及时逸散;
(4)装瓶贴标签:使用后盖好瓶塞保存。
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下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器,回答下列问题。
(1)在实验室里,利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制取二氧化碳。
①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应,能生成二氧化碳__________g;
②组装制取装置时,若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器,还应选用所给仪器中的__________;
③用上述装置制取二氧化碳,当__________时说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳气体。
(2)在实验室里,用高锰酸钾来制取氧气时,除合理选用上述所给仪器外,还必须补充的一种玻璃仪器是__________;
(3)在实验室里组装制取气体的装置时,要根据制取气体的性质、__________和反应条件来选择合适的仪器。
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为探究氢氧化钡〔Ba(OH)2〕的化学性质,进行了以下实验:
(1)实验A中能够观察到的现象是__________;
(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟__________反应;
(3)实验C中反应的化学方程式表示为______;
(4)实验D、E告诉我们:如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应,其反应规律是一定生成__________。
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碱石灰是一种常用的干燥剂,是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究:(提示:Na2CO3+ CaCl2====2NaCl+CaCO3↓,碳酸钠溶液显碱性)
(1)根据实验现象,小辉判断滤渣中一定含有的物质是______;
(2)取碱石灰样品加足量的水,搅拌,过滤,向滤液中加入足量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入几滴无色酚酞,如果溶液变红,则含有氢氧化钠,反之不含氢氧化钠;加入足量的氯化钙溶液的目的:____;
(3)滤液中加入足量稀盐酸有气泡,所发生反应的化学方程式为_________;
(4)碱石灰在实验室里要________保存。
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