2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是

A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用

B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质

C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基

D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物

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下列有关说法中不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

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按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置　　 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚　　 D．步骤（4）需要蒸馏装置

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一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，

其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为C13H20O

B．该化合物可发生聚合反应

C．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

D．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO2

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下列反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===＋2H2O＋

B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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下列实验装置设计与对应结论正确的是

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下列有关溶液的说法正确的是

A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、、、Na＋

B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、、、K＋

C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、

D．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、、

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应4 min时，若HCl浓度为0．12 mol·L－1，则H2反应速率为0．03 mol·L－1·min－1

D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．原混合溶液中的与 的物质的量之比为1∶2

D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

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室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．室温下，a点的氨水电离常数为mol·L－1

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实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

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下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：C>A

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

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有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

B．电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷

C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－

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Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是　　　　　 ；M的分子空间构型为　　　　　　　 形，M是　　　　　　　　　 分子（“极性”或“非极性”）

（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中含有的化学键类型　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。

a．若用硫酸铜溶液作电解液，向阴极移动

b．粗铜接电源正极，发生还原反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2NA个电子

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂　　 b．降低反应温度

c．增大体系压强　　　　 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，

在催化剂作用下反应生成甲醇，

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为

请回答：

（1）物质C中官能团的名称为________。

（2）下列有关DMP的说法可能正确的是________(填字母标号)

A．DMP的分子式为C10H12O4

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

（3）B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________________。

（4）工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_______________。

（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1 mol E与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，则E可能的结构简式为________。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有________种。

①1 mol有机物可以与2 mol NaOH反应

②苯环上的一氯代物只有一种。

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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化铝，设计下图实验装置：

试回答：

（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________(填写序号)。

a．防止NaNO2饱和溶液蒸发　　 b．保证实验装置不漏气　　 c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________________。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________________。

（5）反应结束后，某同学用图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用________(填写序号)。

a．汽油　 b．酒精　 　 c．植物油　 　 d．CCl4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10．0 g，测得氨气的体积为3．36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为________。

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