向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl...

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．原混合溶液中的与 的物质的量之比为1∶2

D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

高二化学选择题困难题查看答案及解析

在200mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol • L-1 的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____mol • L-1

（2）V1 : V2=__．

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下列离子方程式正确的是（　　　　 ）

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．将25mL0.lmol·L－1盐酸缓缓滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O

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下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．将25mL 0.l mol•L-1 盐酸缓缓滴入25mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O

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（10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）　　　　　　 大量共存。

（2）已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)

当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=　　　　 。

（3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。

II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________。

（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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25℃时在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

C．A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

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25℃时在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

C．A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

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在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的 盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)

C．c点溶液中：c(Cl-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

高二化学选择题简单题查看答案及解析

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A. 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1:2

B. V1：V2=l：5

C. M点时生成的CO2为0.05mol

D. e曲线表示的离子方程式为： Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

高二化学单选题困难题查看答案及解析

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是(　 )

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

B．V1:V2=1:5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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