湖北省2017届高三5月第二次模拟考试理综化学试卷

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　 ）

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用其物理性质

B. 卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程

C. 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

D. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

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四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物。下列有关判断不正确的是（　 ）

A. 简单氢化物的热稳定性：C　　 B. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性

C. 单质B可用于铁轨的焊接　　 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

难度: 中等查看答案及解析

三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（　　）

①（三碟烯）　　　　　　　　 ②（扭曲烷）　　　 ③（富勒烯）　　　 ④（金刚烷）

A. ①③均能发生加成反应　　 B. ①④互为同分异构体

C. ①②③④均属于烃　　 D. ①②③④的一氯代物均只有一种

难度: 中等查看答案及解析

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（　 ）

A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层

B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验原理或操作正确的是（　 ）

A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

B. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

C. 图3所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

D. 图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示

意图如下，下列说法正确的是

A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色

B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g

C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA

D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

难度: 困难查看答案及解析

某学生探究如下实验(A)：

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______________________。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40 mL恰好完全反应，写出生成盐为_______（填“正盐”或“酸式盐”）。

②H3PO3中，P元素的化合价为_______。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式__________________。

③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是_________________。

④若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是_____________（选填字母）。

a．FeCl2　　　　 b．NH4Fe(SO4)2　　　　 c．淀粉　　　 d．甲基橙

②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。

(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。

①该反应的化学方程式为________________________；

②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。

(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)，　　 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。

①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的　　 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；

②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；

③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。

(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。

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自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为___________。P原子有___________个未成对电子，PO43-的中心P原子的杂化方式为___________。

（2）氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂ClF3和BrF3，其中沸点较高的是_____________(填化学式)，原因是_____________。

（3）氟气可以用于制取惰性强于N2的保护气SF6；可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，可以作为工业制取硅单质的中间(SiCl4)的原料。

①SiCl4分子的空间构型为_________________。

②S、P、Si的第一电离由大到小的顺序为__________________。

（4）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含σ键的数目为________________。

（5）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为______________，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为________________。

（6）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

已知F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有一个F-，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_____________。

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有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：

I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

II．

（1）A的名称为__________（系统命名法），B的结构简式为_______________，F的分子式为_____________；

（2）B→C的反应条件是______________，G的官能团名称是_____________；

（3）D与银氨溶液反应的方程式_____________________；

（4）E与H反应生成M的方程式___________________；

（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为________________。

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