以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示
意图如下，下列说法正确的是
A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
高三化学选择题困难题
以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示
意图如下，下列说法正确的是
A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
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以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示
意图如下，下列说法正确的是
A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
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以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示
意图如下，下列说法正确的是
A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）
A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 
2OH -+ H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ 
Cr2O72- + H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 
2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡
向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H＋浓度增大，使平衡
2CrO42—＋2H＋
Cr2O72—＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2
＋2H＋ 
＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－
2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2
＋2H＋
＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-＋H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d
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2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
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