以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（）A．在阴...

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（）

A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^－==2OH^―＋H₂↑

B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋2O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

高三化学选择题简单题

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（　　　　）
A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O　　 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（）
A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^－==2OH^―＋H₂↑
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋2O₂↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（　　）
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^—＝2OH^—＋H₂↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H^＋浓度增大，使平衡
2CrO₄^2—＋2H^＋Cr₂O₇^2—＋H₂O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^－＝2OH^－＋H₂↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2＋2H^＋＋H₂O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（　　　）
A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

下列说法不正确的是（）
A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2+2H⁺═+H₂O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+2O₂↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=
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以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是
A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O向左移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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