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2011-2012学年云南省红河州建水一中高三(上)月考化学试卷(9月份)(解析版)
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试卷详情
本卷共 11 题,其中:
选择题 7 题,解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol▪L
-1
的KNO
3
溶液:H
+
、Fe
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH
4
+
、Ba
2+
、AlO
2
-
、Cl
-
C.pH=12的溶液:K
+
、Na
+
、CH
3
COO
-
、Br
-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na
+
、K
+
、CO
3
2-
、NO
3
-
难度: 中等
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以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措,下列做法违背发展低碳经济的是( )
A.发展氢能和太阳能
B.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.限制塑料制品的使用
难度: 中等
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下列能达到实验目的是( )
A.
作为安全瓶防止倒吸
B.
喷泉实验
C.
干燥HBr
D.
制取Fe(OH)
2
难度: 中等
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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=5.6的CH
3
COOH与CH
3
COONa混合溶液中,c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)
C.AgCl在同浓度的CaCl
2
和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=4.5的番茄汁中c(H
+
)是pH=6.5的牛奶中c(H
+
)的100倍
难度: 中等
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl
-
由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe
2+
由a区向b区迁移,与b区的OH
-
形成Fe(OH)
2
,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e
-
═Cu
2+
难度: 中等
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N
2
的电子式:
B.邻羟基苯甲酸的结构简式:
C.S
2-
的结构示意图:
D.质子数为53,中子数为78的碘原子:
53
131
I
难度: 中等
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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2
O,发生反应:CO(g)+H
2
O(g)⇌CO
2
(g)+H
2
(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t
1
>t
2
):
反应时间/min
n(CO)(mol)
H
2
O(mol)
1.20
0.60
t
1
0.80
t
2
0.20
下列说法正确的是( )
A.反应在t
1
min内的平均速率为
B.反应在t
1
min时没有达平衡,t
2
min时达到平衡
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H
2
O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H
2
O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
难度: 中等
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解答题 共 4 题
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下.
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题.
(1)①C元素在周期表中的位置______,请写出BC
2
分子的电子式______.
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______.
③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式.负极______;正极______
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中Y极上的电极反应式______.检验Y电极反应产物的方法是______.
②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,此时电解液的PH为______(假设电解液的体积保持不变,常温下)
难度: 中等
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:______ CO+H
2
难度: 中等
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Ⅰ. 已知某工业废水中含有大量的CuSO
4
,少量的Ag
+
、Hg
2+
以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质.
(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有______.
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)______,固体残渣的成分是(填化学式)______.
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、______、过滤、烘干.
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是______.
Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na
+
、SO
4
2-
、SO
3
2-
、CO
3
2-
、Cl
-
、Br
-
中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl
4
振荡,静置,CCl
4
层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO
3
)
2
和HNO
3
的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO
3
和HNO
3
的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO
3
2-
为SO
4
2-
)
(1)原溶液中肯定存在的离子是______,肯定没有的离子是______;
(2)若步骤③改用BaCl
2
和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响______;
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为______、______.
难度: 中等
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[化学--选修5有机化学]
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用.作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略).
(1)G的制备
①A与苯酚在分子组成上相差一个CH
2
原子团,他们互称为______;常温下A在水中的溶解度比苯酚的______(填“大”或“小”).
②经反应AB和DE保护的官能团是______.
③EG的化学方程式为______
难度: 中等
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