Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过...

(14分)

Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有________。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ________。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ________。

Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）

(1)原溶液中肯定存在的离子是　　   　　，肯定没有的离子是　　；

(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　 ；

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 ________、　　　      　　　.

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已知某工业废水中含有大量，较多的及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属Cu。

固体混合物是______填化学式，试剂乙为______填物质名称

步骤3中发生反应的离子方程式为______

步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；蒸发浓缩、过滤操作中均用到的玻璃仪器是______

粗铜中常混有少量氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应，会产生单质铜，同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式______。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为　　　　　　　 ，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）固体E的成分为　　　　 ，加入的试剂④为　　　　　 ，发生的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）加入试剂①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4．7H2O晶体的操作为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　 、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0．1 mol/L，c（Fe2＋）＝0．4 mol/L，

c（SO42－）＝ 0．6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na＋）为________。

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有一工业废水，其中含有少量Fe^2＋、Ag^＋、Na^＋和SO₄^2—。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO₄·7H₂O。请填写下表。

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某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

操作Ⅰ的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器有 ______ ；

固体A的成分为 ______ ，溶液B中含有的离子有 ______

加入试剂C的目的是 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ；

加入的试剂D为 ______ ，发生的离子方程式为 ______ ；

操作Ⅲ为 ______ 。

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工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。则下列说法不正确的是（　　 ）

A.试剂X为铁粉

B.试剂Y为稀盐酸，操作②是过滤

C.操作③是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

D.可用K3Fe(CN)6溶液来检验“溶液1”中的主要阳离子

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电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。

已知：

①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 ；

（2）加入H2SO4调节pH的目的为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为　　　　　　　 　　 、　　　　　　　　　　 过滤；

（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣） =　　 　　 　 mol•L﹣1；

（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金金属，其利用回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

（2）除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________ （离子方程式表达）。

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh 通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。

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在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。

（1）加入硫酸的目的________。

（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO₂，相关方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺和________。

（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为________。

（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为________，原因是________。

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