2010年辽宁省大连市高三第二次模拟考试（理综）化学部分

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．聚甲氟乙烯的结构简式为F₂C       CF₂

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以制甘油和高级脂肪酸

C．淀粉和纤维素分子式均可表示为（C₆H₁₀O₅）n，二者互为同分异构体

D．棉、麻、丝、毛完全燃烧产物都是二氧化碳和水

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化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有                         （    ）

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色

④新制氯水久置后变为无色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色

A．2个                           B．3个                    C．4个                    D．5个

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                 （    ）

A．标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

B．含有2mol原子的氨气中共价键的数目为2N_A

C．足量的金属铝1mol Cl₂反应，转移电子数2N_A

D．1mol羟基所含有的电子数为10N_A

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下列结论正确的是                                                                                                  （    ）

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表1中实验操作能达到实验目的的是                                                                      （    ）

表1

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X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（    ）

A．若Y为非金属，则X一定为金属

B．Z的氧化物常温下可能为液态

C．X、E的简单离子的半径大小为X>E

D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_mEO_n，则其气态氢化物的化学式为H_8-2n+mE或EH_8-2n+m（m、n均为正整数）

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如图2所示，反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，随不同温度（T₁>T₂）。不同压强（P₂>P₂）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（    ）

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（14分）有一化学样品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

（1）溶液X是________，煤油的作用是________。

（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是________，

写出有关离子方程式________。

（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：________

________。

（4）说明一定含有硫酸钠的依据：________

________。

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[选修—化学与技术]（15分）

氟化钠是一种微溶于水的盐，实验室可通过图22所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，Na₂SiF₆微溶于水，请回答下列问题：

（1）上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学方程式：

①________；

②________；

（2）请指出I—IV实验操作的名称；操作I________，操作II________，操作III________，操作IV________。

（3）操作II的具体过程是。

（4）流程①中的NH₄HCO₃必须过量，其原因的是________。

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（15分）下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：

（1）写出B、L的名称：B________ 、L________ ；写出F在工业上的任何两点用途________。

（2）写出③的化学方程式________。

（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第________周期，第________族。

（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为________

。

（5）写出④反应的化学方程式________。

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（14分）燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池，除氢气外，烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：

（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池.写出其正极反应式

________。

（2）以上述电池为电源，通过导线与图14电解池相连。

（Ⅰ）X、Y为石墨，a为1L0.1mol/L的氯化钾溶液，写出电解总反应的离子方程式

________。

（II）X、Y分别为铁、铜，a为1L0.1mol/L硫酸铜溶液，写出X电极反应式

________。

（3）室温时，按（I）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图15（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①结合图15计算消耗标准状况下甲烷________mL。

②若图15的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点是________区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③AB区间溶液中各离子浓度大小关系是________。

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[选修—物质结构与性质]（5分）

羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：

（1）Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为________和________（填化学式），CO分子的结构式可表示为________。

（3）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体为________。

（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO________CaO（填“高于”或“低于”）

②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A表达式为________mol^-1。

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[选修—有机化学基础]（15分）

有机物A、H、O分子式相同，经测定相对分子质量不超过110。分子中只含C、H、O三种元素，碳的百分含量为60%，其中A能发生银镜反应。A的碳链无支链；B分子中只有五元环。有关的转化关系如图24的示。请回答下列问题：

（1）写出B的结构简式________；1分子核磁共振氢谱中有3种峰，其峰面积之比为1：2：1，I的名称是________。

（2）写出C—E反应类型是________；F—G的反应类型是________。

（3）写出D—C、G—H的化学反应方程式。

D—C________；

G—H________。

（4）写出与B属地同分异构体，分子中有一个五元环且能与银氨溶液反应的结构简式

________。

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