（15分）下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：
（1）写出B、L的名称：B________ 、L________ ；写出F在工业上的任何两点用途________。
（2）写出③的化学方程式________。
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第________周期，第________族。
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为________
。
（5）写出④反应的化学方程式________。
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（15分）下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：
（1）写出B、L的名称：B________ 、L________ ；写出F在工业上的任何两点用途________。
（2）写出③的化学方程式________。
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第________周期，第________族。
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为________
。
（5）写出④反应的化学方程式________。
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已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：
⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式：________，该反应属于________ （填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是________。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：________
________。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是________(填字母)。
a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)
b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %
c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为________；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：
(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A________、C________、I________
⑵写出反应①的化学方程式：________
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：________，该温度下此反应的平衡常数K=________，D的转化率为________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将________(填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为________。
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（12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________、C________、I________
（2）写出反应①的化学方程式：________
写出生成混合物F的离子方程式：________
（3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
①则用G表示20min内的平均反应速率为：____
该温度下此反应的平衡常数K=________，D的转化率为________
②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将________（填 “升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____________。
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（12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、C________、I________
（2）写出反应①的化学方程式：________
写出生成混合物F的离子方程式：________
（3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
①则用G表示20min内的平均反应速率为：____
该温度下此反应的平衡常数K=，D的转化率为________
②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将________（填 “升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____________。
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已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知：
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为 ，C的名称为 。
（2）A与水反应的化学方程式为 。
（3）A与E反应生成D的离子方程式为 。
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。
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