已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出):
(1)写出框图中A转化为B的化学方程式:_______________________________________,该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时,放出148.4 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性,其盐可用作化肥,且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应,下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时,2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反应过程中,D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后,再升高温度,乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中,充入8 mol C单质和2 mol D单质,在一定温度下发生反应生成气体乙,经40 min后反应达到平衡,此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内,用物质乙表示的化学反应速率为_________________________;达到平衡后,若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质,则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出):
⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式:________,该反应属于________ (填“吸热反应”或“放热反应”),引发该反应的操作是________。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时,放出148.4 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:________
________。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性,其盐可用作化肥,且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应,下列说法中不正确的是________(填字母)。
a.达到化学平衡时,2 v正(C) = 3 v逆(乙)
b.反应过程中,D单质的体积分数始终为50 %
c.达到化学平衡时,混合气体的密度减小
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后,再升高温度,乙的体积分数增大
② 若在一个体积为10 L的密闭容器中,充入8 mol C单质和2 mol D单质,在一定温度下发生反应生成气体乙,经40 min后反应达到平衡,此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内,用物质乙表示的化学反应速率为________;达到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质,则原平衡体系中C的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出):
(1)写出框图中A转化为B的化学方程式:_______________________________________,该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时,放出148.4 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性,其盐可用作化肥,且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应,下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时,2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反应过程中,D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后,再升高温度,乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中,充入8 mol C单质和2 mol D单质,在一定温度下发生反应生成气体乙,经40 min后反应达到平衡,此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内,用物质乙表示的化学反应速率为_________________________;达到平衡后,若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质,则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(15分)已知X是中学化学中常见的盐,其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子,化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质,固体E为红棕色,是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体,且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是____________________。
(2)写出反应②的离子反应方程式:_________________________________________。
(3)D的化学式为________;X的化学式为________________;F的电子式为_____________。
(4)用石墨作电极电解1 L X溶液,电解一段时间后,将阴极取出,洗涤、干燥、称量,电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________,
电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
(6)配制A溶液时,需要加入少量的________,其目的是________________________。
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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是金属氧化物且A是红棕色固体,元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质,相关物质间的关系如下图所示。
(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是________。
(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是________。
(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式________。
(4)若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子________。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因________。
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(14分)下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G是淡黄色固体,F为棕黄色溶液,①是实验室制取丙的反应之一,各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出):
(1)写出A的电子式________、B的化学式________、甲在周期表中位置是________。
(2)写出反应②的化学方程式:________。
(3)写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式________。
(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有个
(5)物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相间,X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质,反应的离子方程式是____。
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A、B、C均为中学化学常见的单质, 其中一种是常见金属,通常状况下,A为固体,B为深红棕色液体,C为气体,其余均为化合物,X是一种具有挥发性的无氧强酸,E为黑色晶体,H为无色液体,它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。
(1)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。
(2)G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式:________ 。
(3)反应⑦的化学方程式为 _______。
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A、B、C均为中学化学常见的单质, 其中一种是常见金属,通常状况下,A为固体,B为深红棕色液体,C为气体,其余均为化合物,X是一种具有挥发性的无氧强酸,E为黑色晶体,H为无色液体,它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。
(1)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。
(2)G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式:________ 。
(3)反应⑦的化学方程式为 _______。
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已知为中学化学中一种常见的盐,为淡黄色固体;、为常见的金属,的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;为气体单质,为无色气体,在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题;
(1)氧化物的化学式为__________,的电子式为_________。
(2)反应③的化学方程式为_________________。
(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。
(4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式________________。
(5)和的混合溶液,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为。
①写出电解时阳极的电极反应式____________________;
②电解后溶液中为____________________
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