(15分)已知X是中学化学中常见的盐,其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子,化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质,固体E为红棕色,是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体,且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是____________________。
(2)写出反应②的离子反应方程式:_________________________________________。
(3)D的化学式为________;X的化学式为________________;F的电子式为_____________。
(4)用石墨作电极电解1 L X溶液,电解一段时间后,将阴极取出,洗涤、干燥、称量,电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________,
电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
(6)配制A溶液时,需要加入少量的________,其目的是________________________。
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(15分)已知X是中学化学中常见的盐,其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子,化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质,固体E为红棕色,是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体,且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是____________________。
(2)写出反应②的离子反应方程式:_________________________________________。
(3)D的化学式为________;X的化学式为________________;F的电子式为_____________。
(4)用石墨作电极电解1 L X溶液,电解一段时间后,将阴极取出,洗涤、干燥、称量,电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________,
电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
(6)配制A溶液时,需要加入少量的________,其目的是________________________。
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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示
元素 | 结构及性质 |
A | 元素A在第三周期中简单离子半径最小 |
B | B原子最外层电子数是内层电子数的0.6 |
C | 使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物,其相对分子质量之差为35.5 |
D | 元素D与B同主族,且大多数情况下D不显正化合价 |
E | 元素E在周期表中位于ⅠA族,有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理 |
F | 元素F与B同周期,其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应 |
(1)元素C在周期表中的位置是____元素;元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点,该离子的结构示意图为___。
(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应,写出该反应的化学方程式:___(用相应化学式表示)。
(3)请画出化合物F2B2的电子式:_____,该化合物中含有的化学键类型是___。
(4)元素A与元素F相比,金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。
a.对应单质与酸反应时,每个A原子比每个F原子失电子多
b.对应单质与同浓度盐酸反应时,F比A剧烈得多
c.A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高
d.F可将A从其盐溶液中置换出来
e.最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强
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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
元素 | 结构及性质 |
A | A在第三周期中简单离子半径最小 |
B | B原子最外层电子数是内层电子数的 |
C | 使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物,其相对分子质量之差为35.5 |
D | D与B同主族,且通常状况下D没有正化合价 |
E | E在周期表中位于IA族,有人认为将其排在VIIA族也有一定道理 |
F | F与B同周期,其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应 |
(1)C元素在周期表中的位置_____________;E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点,该离子的结构示意图为_______________________。
(2)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。
E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应,写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)
(3)请画出化合物F2B2的电子式__________,该化合物中含有的化学键类型是_______。
(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池,该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”),写出该原电池总反应的离子方程式____________________。
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[s1] A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是________;工业上冶炼A的化学反应方程式是________。
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是________;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是________。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是________。
[s1]18.
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(14分)
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是________;工业上冶炼A的化学反应方程式是________。
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是________。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是________。
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(12分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
(1)甲元素的名称为________,溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。
(2)A的电子式为________;所含化学键类型为________。
(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)________。
(4)反应(I)的化学方程式为________。
(5)反应(II)的离子方程式为。
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