（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为________，溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。
（2）A的电子式为________；所含化学键类型为________。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）________。
（4）反应（I）的化学方程式为________。
（5）反应（II）的离子方程式为。
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（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为________，溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。
（2）A的电子式为________；所含化学键类型为________。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）________。
（4）反应（I）的化学方程式为________。
（5）反应（II）的离子方程式为。
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甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）A的电子式为________；所含化学键类型为________、________。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。（各2分）
（3）反应（I）的化学方程式为。（2分）
（4）反应（II）的离子方程式为________。（2分）
（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为 ________(式量大的比式量小的)
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、
、
、
是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知能形成多种单质，其中两种单质的硬度差异极大；能形成两种常见的液态二元化合物
、
，其中是生物生存所必需的物质；与Y同主族。下列说法错误的是（ ）。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
B.中只含有共价键
C.、可分别形成两种常见的酸性氧化物
D.简单氢化物的稳定性：
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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________
（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________
（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________
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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________
（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________
（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________
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[化学—选修3：物质结构与性质]
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1:1,2:1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 。
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2＋周围等距且最近的E2＋有 个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________；该化合物的化学式为 。
（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是 。
②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 。
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（ ）
A.W与Z具有相同的负化合价
B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质
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