高三化学填空题中等难度题
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。
请回答下列问题：
（1）丙元素的离子结构示意图为________
（2）E的电子式为 ________
（3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：________
高三化学填空题简单题查看答案及解析
（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为________，溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。
（2）A的电子式为________；所含化学键类型为________。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）________。
（4）反应（I）的化学方程式为________。
（5）反应（II）的离子方程式为。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）A的电子式为________；所含化学键类型为________、________。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。（各2分）
（3）反应（I）的化学方程式为。（2分）
（4）反应（II）的离子方程式为________。（2分）
（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为 ________(式量大的比式量小的)
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：
（1）元素E 的原子结构示意图为 。
（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 。
（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 。
（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程 。
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 。
某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z
B. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
C. XW3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. Y与X属于同一周期，与Z属于同一主族
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是
A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应
B. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>W
C. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性
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位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：
(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。
(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。
(3)1mol D2A6分子（链状）中含有
键的数目为 ________。
(4)已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为________。
(5)判断A2F2____（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因_____________________。
(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______，若该化合物的密度为
g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为____ pm（用含、NA的代数式表示）。
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短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是
A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键
B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点
D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
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