上海市金山区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试卷

属于石油分馏产物的是

A. 汽油　　 B. 甘油　　 C. 花生油　　 D. 煤焦油

难度: 简单查看答案及解析

属于强电解质的是

A. 酒精　　 B. 硫酸铜　　 C. 冰醋酸　　 D. 食盐水

难度: 简单查看答案及解析

不属于氮肥的是

A. 硫酸铵　　 B. 尿素　　 C. 草木灰　　 D. 硝酸钾

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水溶液可使石蕊变红的物质是

A. Na2CO3　　 B. KCl　　 C. NH3　　 D. NH4Cl

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HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为

A. 同系物　　 B. 同分异构体

C. 同位素　　 D. 同素异形体

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能减少酸雨产生的可行措施是

A. 禁止燃煤　　 B. 用燃油代替燃煤

C. 燃煤脱硫　　 D. 使煤充分燃烧

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下列过程能实现化学能转化为热能的是

A. 光合作用　　 B. 木炭燃烧

C. 风力发电　　 D. 电解饱和食盐水

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某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是

A. OH-　　 B. CO32-　　 C. NH4+　　 D. Ba2+

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将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为

A. 0.0004　　 B. 0.016　　 C. 0.4　　 D. 16

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某元素的原子形成的离子可表示为abXn-，有关说法错误的是

A. 中子数为a-b　　 B. 电子数为b+n

C. 质量数为a+b　　 D. 一个离子的质量约为 a/6.02×1023g

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干冰气化过程中发生变化的是

A. 分子间作用力　　 B. 分子内共价键的极性

C. 分子内原子间距离　　 D. 分子的空间构型

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不能通过单质间化合直接制取的是

A. CuO　　 B. Cu2S　　 C. Fe3O4　　 D. Fe2S3

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不能用元素周期律解释的性质是

A. 非金属性：Cl>Br　　 B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C. 酸性：HNO3>H2CO3　　 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是

A. 蒸发皿　　 B. 玻璃棒　　 C. 干燥器　　 D. 电子天平

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Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是

A. 少量氨水　　 B. 少量NaOH溶液

C. 足量石灰乳　　 D. 少量Ba(OH)2溶液

难度: 中等查看答案及解析

有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是

A. 析氢腐蚀　　 B. 吸氧腐蚀

C. 与锌片相连后不易腐蚀　　 D. 与电源负极相连后不易腐蚀

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侯氏制碱法中可循环利用的物质是

A. CO2、NaCl　　 B. NH3、NaCl　　 C. NH3、CO2　　 D. CaO、NH3

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传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是

A. 升高温度

B. 增大压强

C. 增大反应物浓度

D. 加入催化剂

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有关Cl原子的描述正确的是

A. 一个Cl原子的质量是35.5 g

B. 1 g Cl原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数

C. Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量

D. Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量

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NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。

a．NaCl 　　 　　 b．NH4Cl　　　　　 c．HNO3 　　 　　 d．H2SO4

（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2 +____ HI

②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

完成下列填空：

（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。

a．1s　　　　　 　　 b．5s　　　　　 　　 c．10s　　　　　 　　 d．50s

（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。

（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。

（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。

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有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

完成下列填空：

（1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。

（2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。

（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。

（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）______________________________。

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：

完成下列填空：

（1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。

（2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。

①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。

②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。

（4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

则x=_____________（保留2位小数）。

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