侯氏制碱法中可循环利用的物质是A. CO2、NaCl B. NH3、NaCl C. NH3...

侯氏制碱法中可循环利用的物质是

A. CO2、NaCl　　 B. NH3、NaCl　　 C. NH3、CO2　　 D. CaO、NH3

高三化学单选题困难题查看答案及解析

年，比利时人索尔维 用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

时一些物质在水中的溶解度

(1)氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________．

(2)饱和NaCl溶液通和能生成的原因有：____________．

Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

(3)生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在____________填温度范围下析出____________填化学式

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、NH₃和CO₂为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。相关的化学反应有：①NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl；③2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”，提出下列三种制备NaHCO₃的实验方案。

方案1：分别将CO₂和NH₃通入到饱和食盐水中；

方案2：将CO₂通入到含NH₃的饱和食盐水中；

方案3：将NH₃通入到含CO₂的饱和食盐水中。

(1)经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处

________________________________________________________________________。

(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1∶1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。

步骤2：制备NaHCO₃。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO₃。实验过程中，需要控制温度在30～35 ℃(大于35 ℃时NH₄HCO₃会分解)和CO₂的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。

请回答下列问题：

①为控制反应温度在30～35 ℃，应采用的操作方法是________________________。

②装置B中的试剂是__________________，它的作用是__________________________。

③检验步骤2中所得晶体是NaHCO₃而不是NaCl的实验方法和现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④设计一个简单的实验方案证明Na₂CO₃溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。

装置①中的反应：

装置②中的反应：

下列关于该流程的说法正确的是

A.该流程中仅NaCl可循环利用

B.装置①中H2是阴极产物

C.装置②中Cl2是还原产物

D.为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2

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实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（　　 ）

A.通过活塞K可控制CO2的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体

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某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是

A. 气体B是NH3，可循环利用

B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C. 操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D. 整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

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“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O =NaHCO3 ↓ +NH4C1。下列装置能达到实验目的的是

A.  B.  C.  D.

高三化学单选题简单题查看答案及解析

某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：

①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　　　

利用如下实验装置制备Na2CO3。

下列叙述正确的是(　　)

A.若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2

B.装置乙中会有白色沉淀析出

C.将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体

D.用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3

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侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是

A.装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率

B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸

C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率

D.反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体

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