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实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（　　）

A.通过活塞K可控制CO2的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体

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实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（　　）
A.通过活塞K可控制CO2的流速
B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体

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侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A.装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率
B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
D.反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体

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侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是
A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：
①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　　　
利用如下实验装置制备Na2CO3。
下列叙述正确的是(　　)
A.若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2
B.装置乙中会有白色沉淀析出
C.将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体
D.用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3

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某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置的名称是：________．C装置中稀硫酸的作用为：________，使用球形干燥管的目的是：________．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间（填写字母）连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为________．

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实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。
a．石灰石　　 b．生石灰　　 c．稀盐酸　　 d．浓氨水
②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。
③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。
（2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。
②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。

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著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A. 制取氨气，可选用②③
B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A. 制取氨气，可选用②③
B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A.制取氨气，可选用②③
B.分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C.制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D.制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3,实验包括:制取氨气-制取NaHCO3-分离NaHCO3-干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是
A. 制取氨气,选用②③　　 B. 制取NaHCO3,选用⑨
C. 分离NaHCO3,选用④⑤⑦　　 D. 干燥NaHCO3,选用①⑦⑧

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