辽宁省庄河市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　 ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)

B. Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)

C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)

D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

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下列说法正确的是　　 （　 ）　　　　　　　　

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键　　 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C　 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物　 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A. ①③⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ①②③⑤　　 D. ①③⑤⑥

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已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　 ）

（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂

A. （1）（2）　　 B. （2）（5）　　 C. （3）（5）　　 D. （4）（6）

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A. N2的电子式：

B. S2-的结构示意图：

C. NH4Br的电子式：

D. 原子核内有l8个中子的氯原子：

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下列说法正确的是

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H="+185.57" kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（　　 ）

A. 还原性：Se2->S2->Cl-　　 B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr

C. 原子半径：Se>Cl>S　　 D. 酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g) K1，

S(s)+02(g)SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的

平衡常数为（　　 ）

A. K1+K2　　 B. K1-K2　　 C. K1·K2　　 D. K1/K2

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已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措

施是（　　 ）

①增大A的浓度 ②升高温度

③增大D的浓度④加入催化剂

⑤恒温下，缩小反应容器的体积

⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A. ①②③　　 B. ④⑤　　 C. ③④⑤　　 D. ④⑤⑥

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在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：

2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，

则在此条件下反应放出的热量为（　　 ）

A. 1.8Q kJ　　 B. 2Q kJ　　 C. Q kJ　　 D. 0.9 QJ

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下列关于反应热的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B. 由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定

C. 在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1

D. 甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1

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在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）

A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

D. 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是

A. 用图1装置电解精炼镁　　 B. 用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀

C. 图3装置中Mg作负极，Al作正极　　 D. 用图4装置对二次电池进行充电

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对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)　　 △H<0，下列各图中正确的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0 kJ/mol ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.0 kJ/mol 下列说法中正确的是（　　 ）

A. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

B. 转化②中S和O2属于不同的核素

C. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环

D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g) △H=+270kJ/mol

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是

A. 放电时电解质溶液的密度减小　　 B. 放电时K+向Cd极区移动

C. 充电时阳极Cd元素被氧化　　 D. 充电时阴极附近的pH增大

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半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。

①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJ•mol-1

②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJ•mol-1

③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1

生产1.00kg纯硅放出的热量为

A. 24372.86 kJ　　 B. 21.44 kJ　　 C. 600.20 kJ　　 D. 21435.71 kJ

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如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

A. a点　　 B. b点　　 C. c点　　 D. d点

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如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 产生气体的体积：（1）>（2）

B. 溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小

C. 电极上析出物质的质量：（1）>（2）

D. 电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(　 )

A. 溶液中OH-向电极a移动

B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

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可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同___________（用“t1……t6”表示）。

（3）t3时刻改变的条件是___________，t5时刻改变的条件是___________。

（4）某温度下，若把10 mol N2与30 molH2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 molN2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。

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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲池中通入CH4电极的电极反应为___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。

（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况），丙池中______（填“C”或“D”）极析出_______g铜。

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T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q为最简整数比）。 A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。

A．混合气体的压强　　　　 B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质暈

D．B的物质的量　　　　　　 E．混合气体的总物质的量

（3）T℃时，该反应的平衡常数K=____________。（小数点后保留2位）

（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是___________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D　　　 C．把容器的体积缩小一倍　　　　 D．升高温度

（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD， 　　 此时v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是____________________________。

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主

族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　 。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　　 （写化学式），

非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　　　　　 （写化学式）。

(3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：　　　　　　 。

(4)ZX的电子式为　　　　 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为　　　　　　　　 。

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